Вы работаете на металлургическом заводе и случайно узнаёте о неисправности в системе очистных сооружений, как вы поступите? 1) сообщите директору завода, чтобы он принял решение 2) сделаете вид, что вам ничего не известно 3)скажете директору и, если он ничего не сделает будете действовать сами АРГУМЕНТИРУЙТЕ СВОЙ ОТВЕТ

Показать ответ

Ответ:

romkastolz

21.11.2022 23:06

1) M(вещества)=43*2=86
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16 и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не бывают)

0,0(0 оценок)

Ответ:

misarevakin6

14.04.2021 23:37

Объяснение:

На мой взгляд, фраза "окисляется даже кислородом воздуха" - несколько странновата для описания реакции с одним из сильнейших(!) (после фтора и, условно, озона) окислителей таблицы Менделеева.

Но тем не менее:

Гидроксид железа(II), как и в целом соединения железа(II) - содержат железо со степенью окисления(+2)

$Fe^{+2}$

Данная степень окисления не является предельной для железа, коей выступает трехвалентное железо со ст. окисления(+3):

$Fe^{+3}$

И дело в том, что железо(II) проявляет довольно выраженные свойства восстановителя.

Железо в соединениях со степ. окисления(+2) довольно легко отдает еще один электрон сильным окислителям, окисляясь при этом до (+3)

$Fe^{+2} - 1e^ - \: \to \: Fe^{+3}$

В том числе и гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха (в присутствии воды!):

$4Fe^{+2}(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \to 4Fe^{+3}(OH)_3 \: \\ 4Fe^{+2} - 4 \cdot 1e {}^{ - } \to 4Fe^{+3} \\ 4H_2O + O_2^0 + 4e^- \to 4OH^-$

К слову, гидроксид железа(III) сам является окислителем, хоть и не очень сильным. И может восстанавливаться до соединений железа(II):

$2Fe^{+3}(OH)_3 + 6HI \to 2Fe^{+2}I_2 +I_2+6H_2O \\ 2Fe^{+3} +2 \cdot 1e {}^{ - } \to 2Fe^{ + 2 } \\ 2I^{ - } -2 \cdot 1e ^- \to I_2^0$

Однако, вследствие вышесказанного, гидроксид железа(II), как, в целом, и другие соединения железа(II) - является менее устойчивым, чем гидроксид (и др. соединения) железа(III), и окисляется до последнего, в т.ч. и кислородом воздуха (в присутствии воды).

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия