Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 233 г 14%-ного раствора соляной кислоты.
Без нагревания C2H2 дает дибромалкен C2H2Br2, при нагр. - тетрабромалкан C2H2Br4;
этилен в любом случае даст дибромэтан C2H4Br2;
28*x->160*x г Br2, 26*y->160*y г Br2 (без нагр.), x и y - кол-о в-ва C2H4 и C2H2 соотв-о;
по условию, 160*x+160*y = a, x+y = 0.00625*a (1);
28*x->160*x г Br2, 26*y->320*y г Br2 (при нагр.);
по условию, 160*x+320*y = b, x+2*y = 0.00625*b (2);
из равенства (1) след-т, что y = 0.00625*a-x, тогда равенство (2) пол-т вид x+2*(0.00625*a-x) = 0.00625*b или x = 0.0125*a-0.00625*b (3);
y = 0.00625*a-(0.0125*a-0.00625*b) = 0.00625*b-0.00625*a (4);
т.о. в смеси 28*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.35*a-0.175*b г C2H4 или 22.4*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.28*a-0.14*b л C2H4 и 26*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.1625*b-0.1625*a г C2H2 или 22.4*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.14*b-0.14*a л C2H2.
Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой, при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Гидролиз различных соединений различных классов существенно различается.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований: Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)
5. Гидролиз солей. (Не все соли подвергаются гидролизу , пример 4) а) Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим примеры гидролиза:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 ) Заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа OH⁻ остается свободной и дает среду раствора.
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . 2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄ 2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺ 2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7 ) Заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа OH⁻ от воды, ион водорода H⁺ остается свободной и дает среду раствора.
3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.
этилен в любом случае даст дибромэтан C2H4Br2;
28*x->160*x г Br2, 26*y->160*y г Br2 (без нагр.), x и y - кол-о в-ва C2H4 и C2H2 соотв-о;
по условию, 160*x+160*y = a, x+y = 0.00625*a (1);
28*x->160*x г Br2, 26*y->320*y г Br2 (при нагр.);
по условию, 160*x+320*y = b, x+2*y = 0.00625*b (2);
из равенства (1) след-т, что y = 0.00625*a-x, тогда равенство (2) пол-т вид x+2*(0.00625*a-x) = 0.00625*b или x = 0.0125*a-0.00625*b (3);
y = 0.00625*a-(0.0125*a-0.00625*b) = 0.00625*b-0.00625*a (4);
т.о. в смеси 28*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.35*a-0.175*b г C2H4 или 22.4*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.28*a-0.14*b л C2H4 и
26*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.1625*b-0.1625*a г C2H2 или 22.4*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.14*b-0.14*a л C2H2.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)
4. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
5. Гидролиз солей. (Не все соли подвергаются гидролизу , пример 4)
а)
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим примеры гидролиза:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа OH⁻ остается свободной и дает среду раствора.
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа OH⁻ от воды, ион водорода H⁺ остается свободной и дает среду раствора.
3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.