Вводу, содержащую растворенный кислород, опустили никелевую пластинку и никелевую пластинку, частично покрытую медью. в каком случае процесс коррозии никеля происходит интенсивнее? почему? составьте уравнения анодного и катодного процессов для пластинки, покрытой медью.

2H2S + 3O2 => 2H2O + 2SO2. Для начала рассчитаем количество вещества H2S (сероводорода), если известно, что при н.у. это вещество занимает объем в 10 л: n = V/V(m) = 10 л/ 22.4 (л/моль) ≈0.45 моль, некоторое количество. Но посмотрим по уравнению реакции: количество H2S составляет ⅔ от количества O2, необходимого для его сжигания, а значит, можно точно не рассчитывать количества веществ, а обойтись пропорцией. Так как V (H2S) / V (O2) = ⅔, а V (H2S) = 10 л, то V (O2) = 10 : ⅔ = 15 л. ответ: 15 л кислорода.

а) MnO₄⁻ - перманганат-ион; число электронов в атоме равно числу протонов, следовательно, равно порядковому номеру элемента:

для Mn - 25 электронов, для O - 8 электронов

частица имеет заряд -1, следовательно мы прибавляем один электрон:

25+8*4+1=58 электронов

число нейтронов в атоме- разница между массой атома(молярной массой атома) и количеством протонов(порядковым номером):

для Mn - 55-25=30 нейтронов, O - 16-8=8 нейтронов

30+8*4=62 нейтрона

б) аналогично для NH₄⁺, за исключением того, что частица имеет заряд +1, в связи с чем мы вычитаем один электрон.

N - 7 электронов; 14-7=7 нейтронов

H - 1 электрон; 1-1=0 нейтронов

7+1*4-1=10 электронов; 7+0*4=7 нейтронов

В) SO₂

S- 16 электронов, 32-16=16 нейтронов,

O- 8 электронов, 8 нейтронов

16+8*2=32 электрона, 16+8*2=32 нейтрона

т.к. H2S - нейтральная частица, то ни добавлять, ни убавлять электроны не нужно