Вводе объемом 33мл растворили серную кислоту массой 16,7 г. плотность полученного раствора 1,28г/см.рассчитайте титр, массовую долю (в %) и нормальную концентрацию эквивалента этого раствора

N=4,48\2,24=2 моль (газа)
пусть, m газа=100 г, тогда:
m(N2)=w*m(газа)=0,3043*100=304,3 грамм
m(O2)=w*m=0,6957*100=695,7 грамм
n(O2)=695,7\32=22 (округл.)
n(N2)=304,3\28=11 (округл.)
O:N=22:11=2:1 (кислород относится к азоту, как 22 к 11 (их хим. количества) чтобы узнать их индексы в уравнении, нужно все числа разделить на самое меньшее. То есть, 22/11=2, а 11/11=1).
Газ = NO2, значит кислота HNO3
Cоставим уравнение:
Ме+4HNO3=Me(NO3)2+2NO3+2H2O
Отсюда составляем пропорцию
6,4:х=4,48:44,8
х=6,4*4*4,48/44,8=64
Mr(Me)=64 г/моль
Судя по таблице Менделеева, искомый металл - Cu

3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.