Втрёх пробирках № 1, № 2 и № 3 находятся прозрачные растворы: гидроксида натрия (а), серной кислоты (б) и хлорида бария (в). при добавлении раствора из пробирки № 2 в содержимое пробирки № 1 выпадает белый осадок. содержимое пробирок № 3 и № 2 при их смешивании не визуальных эффектов реакции. при добавлении раствора фенолфталеина в пробирку № 3 наблюдается окрашивание её содержимого в малиновый (розовый) цвет. при последующем добавлении содержимого пробирки № 1 в розовый раствор пробирки № 3 цвет исчезает.
определи правильное соотношение цифр и букв.
кислоты: HNO3 азотная, HCl соляная, H3PО4 ортофосфорная, H2S сероводородная, H2СО3 угольная, H2SiO3 кремниевая
основания: Аl(OH)3 гидроксид алюминия, Fe(OH)2 гидроксид железа (2), Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)3 гидроксид железа (3), Mg(OH)2 гидроксид магния
Соли: BaSO4 сульфат бария, AlPO4 фосфат алюминия, AgCl хлорид серебра, NaNO3 нитрат натрия, Al(NO3)3 нитрат алюминия, NaCl хлорид натрия, CaCO3 карбонат кальция
а) Если кислорода 0,25 моль, то легко найти его массу:
m = n*M(O2) = 0,25*32 = 8 (г)
Тогда найдём массу всего воздуха, зная, что 8 г - это 20% от всей массы:
m = 8*5 = 40 (г)
Молярная масса воздуха (см. справочные данные) равна 29 г/моль. Найдём же моли воздуха:
n = 40/29 = 1,38 (моль)
Теперь найдём объём:
V = n*Vm = 1,38*22,4 = 30,9 (л)
б) Зная кол-во молекул азота в воздухе мы легко найдём моли азота:
n = N/Na = 1,2*10 / 6,02*10^23 =...
Число молекул очень мало, у меня подозрение, что вы неправильно указали условие, вы уверены?
(прим.: Na - число Авогадро, численно равное количеству частиц в одном моле вещества)