Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Смотрите на задачу проще: итак, уравнение у вас совершенно верное=) А 5 моль даны, чтобы облегчить задачу, только и всего. Смотрим по уравнению, у нас количества вещества сульфатной кислоты и гидроксида меди равны по 1 моль. В то же время количества вещества сульфата меди тоже 1 моль, а вот количества вещества воды - 2 моль. Следовательно, химический эквивалент количества вещества гидроксида купрума и сульфта равны по 5 моль, и масса сульфата меди равна = количество вещества * молярную массу = 5 * (64+32+64) = 800 г.
Phase change - ru.svg
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Смотрите на задачу проще: итак, уравнение у вас совершенно верное=) А 5 моль даны, чтобы облегчить задачу, только и всего. Смотрим по уравнению, у нас количества вещества сульфатной кислоты и гидроксида меди равны по 1 моль. В то же время количества вещества сульфата меди тоже 1 моль, а вот количества вещества воды - 2 моль. Следовательно, химический эквивалент количества вещества гидроксида купрума и сульфта равны по 5 моль, и масса сульфата меди равна = количество вещества * молярную массу = 5 * (64+32+64) = 800 г.