MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 2. Определим количество моль оксида магния=20/(24+16)=0,5 моль 3. Определим количество моль серной кислоты=49/(2*1+32+4*16)=0,5 моль 4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида магния соответствует 1 моль серной кислоты, т.е. соотношение моль MgO/H2SO4=1/1. Мы имеем 0,5/0,5=1/1, следовательно для расчета можно использовать данные по любому из этих компонентов. 5. По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль сульфата магния, значит из 0,5 моль оксида магния получится = 0,5*1/1=0,5 моль сульфата магния 6. Масса MgSO4=0,5*(24+32+4*16)=60 г
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2. Определим количество моль оксида магния=20/(24+16)=0,5 моль
3. Определим количество моль серной кислоты=49/(2*1+32+4*16)=0,5 моль
4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида магния соответствует 1 моль серной кислоты, т.е. соотношение моль MgO/H2SO4=1/1. Мы имеем 0,5/0,5=1/1, следовательно для расчета можно использовать данные по любому из этих компонентов.
5. По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль сульфата магния, значит из 0,5 моль оксида магния получится = 0,5*1/1=0,5 моль сульфата магния
6. Масса MgSO4=0,5*(24+32+4*16)=60 г
В обе пробирки опустить индикаторную бумажку, например лакмусовую. В пробирке с кислотой бумажка покраснеет, в пробирке с солью не изменит цвет.
Чтобы подтвердить, что кислота имеено соляная, а не какая-то другоя, можно добавить раствор нитрата серебра - получим белый творожистый осадок:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl(осадок)
Cобственно, таким же образом можно доказать наличие хлорид-ионов в пробирке с хлоридом натрия:
AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3
Еще доказать, что в пробирке с HCl именно кислота можно. добавив в эту пробирку раствор силиката натрия:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (студенистый осадок)
А если силикат натрия добавить в пробирку с хлоридом натрия, то ничего не произойдет, потому что такой реакции не может быть.