Например, не H2O, а просто H2). Вот они: O^-2 H^+1 F^-1 Там еще есть, но вот это прям самые основные, которые нужно знать. Ты можешь увидеть вот эти вот степени окисления в таблице раствроримостей(для других элементов), я постараюсь подкрепить. Надеюсь ты заметил(а), что степени окисления с разными знаками. Так вот в сумме все со(степ. окисл) должны давать 0. Ну к примеру возьмем ту же воду. Н2О. у Н со +(1 обычно не пишут в таких случаях), у о со -2. Мы вот эту вот со у Н умножаем на ее индекс и получается +1×2=+2. Смотрим. В сумме должно дать 0. +2+(-2)(со О)=0. Все верно. Можно уже высчитывать.
Возьмем какую нибудь простенькую реакцию. Ну к примеру, цинк и хлор. Zn+Cl2 -> ZnCl2 смотрим слева. У цинка со 0(т.к. стоит один, без соседа). у хлора тоже 0. Смотрим справа. Ага. А тут уже обо элемента имеют соседа. У хлора постоянная со -1(эту цифру ставим над хлором), а цинк уже высчитываем. ...+(-2)(сразу умножила -1 на 2) = 0. Что должно быть на месте троеточия? +2. Значит у цинка со стала +2. Расписываем. Zn^0 (оставляю место) -> Zn^+2 Когда атом становится положительным, то он отдает электроны (т.е. знак "-"), и наоборот, когда становится отрицательным, как с хлором, то принимает электроны(станет "+"). Все выше было пояснение и теория, расписываем теперь как требуют. Zn+Cl2 -> ZnCl2 Zn^0 -2e -> Zn^+2 Cl2^0 +2e -> 2Cl^-1 Ну вот как то так. Там еще линия и подбор общего множителя.
Я постараюсь поскидывать примеры. Если что то непонятно, напиши в комментарий id своей стр в вк, я в голосовом расскажу, здесь не очень удобно расписывать)))
1 Л = 1030 г Х г НСООН в то время как 100 г 1 г НСООН Х = 1030/100 = 10,3 г (количество НСООН в 1 Л 1% раствора) Молекулярная масса НСООН 46,03, таким образом молярная концентрация 1% раствора 10,3/46,03 = 0,224 М Равновесие: HCOOH <==> H+ + HCOO- К дисс = [Н+]*[НСОО-]/[НСООН] [НСООН] теперь известна = 0,224 М, следовательно [Н+]*[НСОО-] = 0,224*2,1·10-4 = 4,7·10-5 Если считать, что концентарция протонов и формиат-ионов равна, то концентрация [Н+] = корню квадратному из 4,7·10-5 = 6,85·10-2 М Теперь ужно взять от этого числа десятичный логарифм и получить значение рН
Вот они:
O^-2
H^+1
F^-1
Там еще есть, но вот это прям самые основные, которые нужно знать. Ты можешь увидеть вот эти вот степени окисления в таблице раствроримостей(для других элементов), я постараюсь подкрепить.
Надеюсь ты заметил(а), что степени окисления с разными знаками. Так вот в сумме все со(степ. окисл) должны давать 0.
Ну к примеру возьмем ту же воду. Н2О. у Н со +(1 обычно не пишут в таких случаях), у о со -2. Мы вот эту вот со у Н умножаем на ее индекс и получается +1×2=+2. Смотрим. В сумме должно дать 0. +2+(-2)(со О)=0. Все верно. Можно уже высчитывать.
Возьмем какую нибудь простенькую реакцию. Ну к примеру, цинк и хлор.
Zn+Cl2 -> ZnCl2
смотрим слева. У цинка со 0(т.к. стоит один, без соседа). у хлора тоже 0.
Смотрим справа. Ага. А тут уже обо элемента имеют соседа. У хлора постоянная со -1(эту цифру ставим над хлором), а цинк уже высчитываем. ...+(-2)(сразу умножила -1 на 2) = 0. Что должно быть на месте троеточия? +2. Значит у цинка со стала +2.
Расписываем.
Zn^0 (оставляю место) -> Zn^+2
Когда атом становится положительным, то он отдает электроны (т.е. знак "-"), и наоборот, когда становится отрицательным, как с хлором, то принимает электроны(станет "+").
Все выше было пояснение и теория, расписываем теперь как требуют.
Zn+Cl2 -> ZnCl2
Zn^0 -2e -> Zn^+2
Cl2^0 +2e -> 2Cl^-1
Ну вот как то так. Там еще линия и подбор общего множителя.
Я постараюсь поскидывать примеры. Если что то непонятно, напиши в комментарий id своей стр в вк, я в голосовом расскажу, здесь не очень удобно расписывать)))