Вскипятите немного воды, охладите ее и добавьте несколько кристаллов соли мора (nh4)2so4·feso4·6h2o. в пробирку со свежеприготовленным раствором соли мора прилейте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. отметьте цвет осадка. оставьте осадок на воздухе и наблюдайте за быстрым изменением окраски. запишите уравнение реакции получения гидроксида железа (ii) (в уравнении учитывайте только feso4) в молекулярной и ионной форме и уравнение окисления гидроксида железа (ii) кислородом воздуха. сделайте вывод об устойчивости ионов двухвалентного железа
2) C2H2+2H2-->C2H6 (кат. Ni, t)
3) В одну стадию тут ну никак не выйдет. Можно в три:
C2H2+2,5O2-->2CO2+Н2О
СО2+3Н2-->СН3ОН+Н2О
СН3ОН+HCl-->CH3Cl+H2O
4) СаС2+2Н2О-->Са(ОН)2+С2Н2↑
5) C2H5Cl+KOH(H2O)-->C2H5OH+KCl
6) C2H5Cl+KOH(сп.)-->С2Н4+KCl+H2O
7) C2H5OH+CuO-->CH3CHO+Cu+H2O
8) CH3CHO+H2-->C2H5OH (кат. Ni, t)
9) C2H4+H2O-->C2H5OH (кат. H2SO4)
10) nCH2=CH2-->-(CH2-CH2)-n (t, p)
11) 2C2H5OH-->C2H5-O-C2H5+H2O (кат. H2SO4)
12) CH3CHO+Ag2O(NH3)-->CH3COOH+2Ag↓
13) CH3Cl+KOH(H2O)-->CH3OH+KCl
14) 2CH3OH-->CH3-O-CH3+H2O
15) CH3OH+CuO-->HCHO+Cu+H2O
16) HCHO+H2-->CH3OH (кат. Ni, t)
17) HCHO+Ag2O(NH3)-->HCOOH+2Ag↓
18) HCOOH+NaHCO3-->HCOONa+H2O+CO2↑
19) C2H6+Cl2-->C2H5Cl (hv)
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O + NH₃↑
NH₄⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH ⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O + NH₃↑
NH₄⁺ + OH ⁻ = H₂O + NH₃↑
Наявність нітрат аніону можна довести реакцією з міддю і концентрованою сірчаною кислотою. при цьому виділиться бурий газ.Наявність фосфат-аніону доводять реакцією з нітратом срібла, при цьому випадає жовтий осад ортофосфата срібла:Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Ag₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓
Катіона натрію визначають по спалюванню солі в полум'я. Полум'я забарвлюється в жовтий колір.