Всем привет с химией. 1.При добавлении серебра нитрата AgNO3 к раствору, содержащему 2,0 г соединения железа с хлором, образовалось 5,2 г серебра хлорида AgCl. Определите степень окисления железа Fe во взятом веществе и молярную массу его эквивалентов.
2.Определите тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса производства синильной кислоты HCN, если она протекает при температуре 1000 0С по уравнению:
2CH4(г) + 2NH3(г) + 3O2(г) → 2HCN(г) + 6H2O(г). Зависимостью энтальпий образования веществ от температуры можно пренебречь.
3.Определите изменение свободной энергии системы, в которой протекает
реакция
CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)
при температурах 25 0С и 1500 0С. Зависимостью ∆ и ∆ от температуры можно
пренебречь. Определите примерную температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
4.Окисление серы и её диоксида протекает по уравнениям:
а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Рассчитайте, как изменятся скорости этих реакций, если объем каждой системы
уменьшить в 4 раза.
5.Для равновесного процесса, протекающего по уравнению MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к),
по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий её участников рассчитайте константу равновесия при температурах 298 К и 400 К (зависимостью ΔΗ и ΔS от температуры можно пренебречь). На основании полученных данных сделайте вывод о направлении смещения равновесия и тепловом эффекте этого процесса.
6.Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля анилина C6H5NH2 в 3,04 кг сероуглерода CS2, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление паров сероуглерода при той же температуре равно 1,0133·105 Па. Определите молярную массу сероуглерода.
7.Найдите молярную концентрацию раствора электролита, если степень его диссоциации в этом растворе равна, соответственно: а) HF – 0,15; б) NH4OH – 0,10; в)
HCOOH – 0,05.
8.Рассчитайте, как изменится значение водородного показателя 0,001 М. раствора бария гидроксида Ba(OH)2 при добавлении в него 0,04 моль бария хлорида BaCl2.
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,224 л/ 22,4 л/моль = 0,01 моль
n(C) = n(CO2) = 0,01 моль
Затем нужно найти кол-во воды, чтобы найти кол-во водорода в составе ОВ.
n(H2O) = m(H2O)/M = 0,45 г / 18 г/моль = 0,025 моль
n(Н) = 2n(Н2О) = 0,05 моль
Осталось найти кол-во азота в составе ОВ.
n(N2) = V(N2)/Vm = 0,112 л/ 22,4 л/моль = 0,005 моль
n(N) = 2n(N2) = 0,01 моль
Индексы в формуле относятся как кол-ва в-в.
CxHyNz
x:y:z = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1
CH5N - простейшая формула.
Рассчитаем молярную массу.
M = 12*1 + 1*5 + 14 = 31
Рассчитаем объем в-ва по его плотности и массе.
V (OB) = m (OB) / p (OB) = 0,31 г / 1,384 г/л ≈ 0,224 л
Рассчитаем кол-ва в-ва (ОВ) по его объему.
n (OB) = V (OB) / Vm = 0,224 л / 22, 4 л/моль = 0,01 моль
Рассчитаем молярную массу в-ва по его кол-ву и массе.
M (OB) = m (ОВ) / n (OB) = 0,31 г / 0,01 моль = 31 г/моль
Сравним с найденной молярной массой по простейшей формуле - они равны ⇒ это и есть ответ.
ответ:
CH5N - метиламин.
2-не верно, т.к.при химических реакциях,происходит превращение одного или нескольких веществ в другие вещества, при котором Ядра Атом Не Меняются.
3-не верно, т.к.существует такое правило: число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.
4-не верно, т.к. химическое уравнение – это Условное Изображение Химической Реакции с химических формул веществ, числовых коэффициентов и математических символов.
Из этого следует, что верный ответ, под номером 1.