Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Реактанты:
Ca
Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота Другие названия: Селитряная кислота HNO3 Крепкая водка NO2 СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом Продукты:
название Ca(NO3)2 Нитрат кальция Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O
5 Ca + 12 HNO3 → 5 Ca(NO3)2 + N2 + 6 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Реактанты:
Ca
Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота Другие названия: Селитряная кислота HNO3 Крепкая водка NO2 СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом Продукты:
название Ca(NO3)2 Нитрат кальция Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O
Объяснение
1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:
D = M(в-во)/М(возд)
где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.
М(возд) = 29
Отсюда:
M(в-во) = D * М(возд) = 1,59*29 = 46
2) Находим массы С и Н в 4,6 г вещества, для этого составим пропорции:
1 моль (44 г) СО2 содержит 12 г С
8,8 г СО2 Х г С
Х = 8,8*12/44 = 2,4 г
1 моль (18 ) г H2O содержит 2 г Н
5,4 г Н2 О х г H
Х = 5,4*2/18 = 0,6 г
3) Проверяем, есть ли в формуле вещества кислород:
m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,6 - (2,4 + 0,6) = 1,6 г
То есть кислород в формуле есть
4) Находим мольные соотношения С, Н и О:
С : Н : О = (2,4/12) : (0,6/1) (1,6/16) = 0,2 : 0,6 : 0,1
Чтобы прийти к целым числам, разделим их все 0,1
С : Н : О = 2 : 6 : 1
Значит формула вещества:
С₂Н₆О
Скорее всего это:
этиловый спирт С₂Н₅ОН