Вселенной не хватит атомов углерода, чтоб сделать хотя бы по одной копии каждой из молекул. 3. Нарисуйте все изомеры с молекулярной формулой CH,0 (без учета стереохимии) ( )
4. Расшифруйте следующую цепочку превращений и нарисуйте структуры соединений А-D ( )
ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Безопасность
4.1 ЛД50
5 Применение
6 Примечания
7 Литература
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
1. А) NaOH + SiO2→
Б) NaOH + Si→
В) NaOH + SO3→
Г) NaOH + SO2→
1) Na2SO3 + H2
2) Na2SO3 + H2 O
3) Na2SO4 + H2O
4) Na2SO4 + H2
5) Na2SiO3 + H2
6) Na2SiO3 + H2O
2. А) Мg(OH)2 + HNO2→
Б) Мg(OH)2 + HNO3→
В) Мg(OH)2 + H2SO4→
Г) Мg(OH)2 + H2SO3→
1) МgSO4 + H2
2) МgSO4 + H2O
3) МgSO3 + H2
4) МgSO3+ H2O
5) Мg(NO2)2 + H2O
6) Мg(NO3)2 + H2O
3. А) К2СО3 + НNO3→
Б) К2СО3 + СO2 + H2O →
В) К2СО3 + H2O→
Г) К2СО3 + Ca(NO3)2 →
1) КNO3 + СаСО3
2) КHСO3
3) КHСO3 + HNO3
4) КOH + СO2 + H2O
5) КOH + КHСO3
6) KNO3 + СO2 + H2O
4. А) Fe + НNO3→
Б) Fe + H2SO4 →
В) Fe + О2 + H2O→
Г) FeS + O2 →
1) Fe2O3 + SО2
2) Fe(OH)2 + Na2SO4
3) Fe(OH)3
4) FeSO4 + H2
5) Fe(NO3)2 + NO + H2O
6) Fe(NO3)3 + NO + H2O
7) не взаимодействует
5. А) FeSO4 + NaOH(недостаток) →
Б) FeSO4 + HCl →
В) FeSO4 + NaOH(избыток) →
Г) FeSO4 + Zn →
1) не взаимодействует
2) Fe(OH)2
3) (FeOH)2SO4 + Na2SO4
4) ZnSO4 + Fe
5) FeCl2 + H2SO4
6. А) Р + O2 →
Б) Р + Са →
В) Р + Н2 →
Г) Р + Сl2 →
1) РСl3
2) РСl5
3) не взаимодействует
4) PH3
5) Сa3P2
6) Р4O10
Реакции разложения при нагревании:
7. А) Рb(NO3)2 →
Б) РbSO4 →
В) АgNO3 →
Г) АgSO4 →
1) РbO + O2 + SO2
2) РbO + O2 + NO2
3) Аg + NO2 + O2
4) Аg + SO2 + O2
5) PbNO2 + O2
6) РbS + O2
8. А) Fe + Cl2 →
Б) Fe + HCl →
В) FeO + HCl →
Г) Fe2O3 + HCl →
1) FeCl2
2) FeCl3
3) FeCl2 + H2
4) Fe Cl3 + H2
5) FeCl2 + H2O
6) FeCl3 + H2O
9. А) SO2 + H2O →
Б) SO3 + H2O →
В) SO2 + Ca(OH)2 →
Г) SO3 + Ca(OH)2 →
1) CaSO3 + H2
2) CaSO3 + H2O
3) CaSO4 + H2
4) CaSO4 + H2O
5) H2SO3
6) H2SO4
ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Безопасность
4.1 ЛД50
5 Применение
6 Примечания
7 Литература
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}{\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:
{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2{\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
моноклинный (γ) гиббсит
триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
байерит (γ)
нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
кислотами
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}
{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}
щелочами
В концентрированном растворе гидроксида натрия:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}
При сплавлении твёрдых реагентов:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}
При нагревании разлагается:
{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
С растворами аммиака не реагирует.
Безопасность
ЛД50
>5000 мг/кг (крысы, перорально).
NFPA 704 four-colored diamond
000
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
Объяснение: