Для оксида бария характерны следующие свойства:Взаимодействие с кислотамиBaO+H2SO4=BaSo4+H2OОксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водойBaO+H2O=Ba(OH)2Взаимодействие основных и кислотных оксидоBaO+CO2=BaCO3Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ОСульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Тема: Реакции, идущие с образованием газа, осадка и воды.
Цель: Овладение умениями проведения различных типов химических реакций, с соблюдением правил техники безопасности.
Задача: Закрепление знаний по теме «Химические реакции».
Реактивы и оборудование: Штатив с пробирками, держатель, растворы NaOH, H2SO4,CuSO4, Na2CO3, NH4Cl, Na2SO4, ZnSO4, BaCl2, Na и вода.
Теоретические основы
Необратимые реакции протекают до конца, если выполняется три условия: выпадает осадок, образуется газообразное вещество и образуется малодиссоциирующее вещество (вода).
Для оксида бария характерны следующие свойства:Взаимодействие с кислотамиBaO+H2SO4=BaSo4+H2OОксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водойBaO+H2O=Ba(OH)2Взаимодействие основных и кислотных оксидоBaO+CO2=BaCO3Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ОСульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
ответ:Автор: WATTHAT
Астрахань - 2016 г
Лабораторная работа
Тема: Реакции, идущие с образованием газа, осадка и воды.
Цель: Овладение умениями проведения различных типов химических реакций, с соблюдением правил техники безопасности.
Задача: Закрепление знаний по теме «Химические реакции».
Реактивы и оборудование: Штатив с пробирками, держатель, растворы NaOH, H2SO4,CuSO4, Na2CO3, NH4Cl, Na2SO4, ZnSO4, BaCl2, Na и вода.
Теоретические основы
Необратимые реакции протекают до конца, если выполняется три условия: выпадает осадок, образуется газообразное вещество и образуется малодиссоциирующее вещество (вода).
Образование осадка.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 молекулярное уравнение
Na+ + Cl - + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + Na+ + NO3— полное ионное уравнение
Ag+ + Cl - = AgCl↓ сокращенное ионное уравнение
Образование газообразного вещества.
(NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S↑
2NH4+ + S2- + 2H+ + 2Cl - = 2NH4+ + 2Cl - + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑
Образование воды.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH - = 2K+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH - = 2H2O
Объяснение: