HNO3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле M eq. = M/n, где М - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты (т. е. количество атомов водорода в ней) M eq. = 69(г/моль) /1 = 69 г/моль
Mg(OH)2 - это основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп ОН) M eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль
Na2SiO3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид M eq. = M/(n*B) , где M - молярная масса соли, n - количество атомов металла, В - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления) M eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль
Ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
M eq. = 69(г/моль) /1 = 69 г/моль
Mg(OH)2 - это основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп ОН)
M eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль
Na2SiO3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид M eq. = M/(n*B) , где M - молярная масса соли, n - количество атомов металла, В - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления)
M eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль
Ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20