В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Катерина090807
Катерина090807
25.08.2021 23:41 •  Химия

Врастворе синильной кислоты концентрацией 1,5 моль/л из каждого миллиона молекул hcn только 20 диссоциирует на ионы. рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе. какая это кислота - сильная или слабая? чему равна концентрация ионов водорода в растворе?

Показать ответ
Ответ:
Still227
Still227
10.07.2020 15:12
Решение:
Запишем уравнение диссоциации электролита:
HCN = H⁺ + CN⁻
Рассчитаем степень диссоциации этой кислоты:
\alpha = \frac{N(dis)}{N(ob.)} = \frac{20}{1000000} = 2*10^{-5}
Как видим α⇒0 - электролит слабый.
Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе:
По уравнению диссоциации видим:
C(H⁺) = C(HCN), но, мы выяснили, что электролит слабый, поэтому нужно учесть степень диссоциации:
C(H⁺) = α*C(HCN) = 2*10⁻⁵*1.5M = 3*10⁻⁵M
ответ: α = 2*10⁻⁵, электролит слабый, C(H⁺ ) = 3*10⁻⁵M
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота