Враствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 25%-ного раствора соляной кислоты. определите массу осадка. в ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии , и все необходимые вычисления. число, являющееся ответом , округлить до целого по правилам округления!

Дано:
m(AgNO3)=5,1 г
m(p-pa HCl) = 18,25 г
ω(HCl) = 25% или 0,25
Найти:
m(AgCl)-?

Решение.
M(AgNO3) =170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 5,1 г/170 г/моль = 0,03 моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 18,25 г*0,25 = 4,5625 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/MM(HCl) = 4,5625 г/36,5 г/моль = 0,125 моль

Составляем УХР:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Из УХР следует, что n(AgNO3):n(HCl) = 1:1, следовательно,

n(AgNO3) =  0,03 моль -недостаток

n(HCl) = 0,125 моль -избыток

Определяем массу хлорида серебра (осадок):

M(AgCl) = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n*M = 0,03моль·143,5г/моль = 4, 305 г

ответ:4 г