3. Теперь найдём количество вещества (моль) HCl. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (HCl) = 7,3 г ÷ 36,5 г/моль = 0,2 (моль).
4. Через соотношение количества вещества MeO и HCl найдём число моль MeO.
; x = 0,1 (моль) - MeO.
5. Нам известна масса и количество вещества оксида металла. Теперь найдём молярную массу по формуле: M = m ÷ n; где: M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).
M (MeO) = 5,6 г ÷ 0,1 моль = 56 (г/моль).
6. Из найденной молярной массы вычтем кислород и узнаем молярную массу металла.
56 г/моль - 16 г/моль = 40 (г/моль).
Смотрим по таблице Менделеева... Это кальций (Ca).
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Дано:
m (MeO) = 5,6 г;
m (HCl) = 25 г;
ω (HCl) = 29,2 %.
Найти:
Me (металл) — ?
1. Так как это оксид двухвалентного металла, мы можем записать реакцию в общем виде.
MeO + 2HCl → MeCl₂ + H₂O.
2. Найдём массу чистого HCl.
m (HCl) = (29,2 % · 25 г) ÷ 100 = 7,3 (г) - чистого HCl.
3. Теперь найдём количество вещества (моль) HCl. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (HCl) = 7,3 г ÷ 36,5 г/моль = 0,2 (моль).
4. Через соотношение количества вещества MeO и HCl найдём число моль MeO.
5. Нам известна масса и количество вещества оксида металла. Теперь найдём молярную массу по формуле: M = m ÷ n; где: M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).
M (MeO) = 5,6 г ÷ 0,1 моль = 56 (г/моль).
6. Из найденной молярной массы вычтем кислород и узнаем молярную массу металла.
56 г/моль - 16 г/моль = 40 (г/моль).
Смотрим по таблице Менделеева... Это кальций (Ca).
ответ: CaO.