Впроцессе нагревания смесь кальций карбонат и магний карбонат массой 18,4 грамма, получается 4,48 литра со₂. вычислите содержание каждого карбоната в смеси?

- составляем уравнения протекающих реакций:
CaCO3 = CaO + CO2MgCO3 = MgO + CO2- Пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль CO2- Пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.-  Рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа:n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль- Количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е:
0.2 = x + y-  Масса вещества рассчитывается по формуле:
m = n*M - количество вещества мы задали, для CaCO3 - x моль, значит масса CaCO3 = 100x                                                                                 для MgCO3 - у моль, значит масса MgCO3 =84у- Составляем систему:
х + у = 0,2               I *100100х + 84н = 18,4 Домножаем первое уравнение на 100, и производим алгебраическое вычитание, получаем:16y  = 1,6у = 0,1 - Мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)- Теперь считаем массу этих карбонатов:m(CaCO3) = n*M = 0,1моль*100г/моль = 10гm(MgCO3) = n*M = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма  - Теперь массовые доли:
w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для CaCO3w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для MgCO3