ВПРАВИ
Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:
А) Ti(OH)4 → Ti O2 + H2O
Б) Н3ВО3 → В2О3 + H2O
В) Li2O + HCl → LiCl + H2O
Г) Fe2O3+ HCl → FeCl3 + H2O
Д) Al2O3 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O
В якому рівнянні найменша кількість молекул H2O. Чому вона дорівнює?
В якому рівнянні найбільша сума коефіцієнтів. Чому вона дорівнює?
Чому дорівнює сума всіх коефіцієнтів (перед H2O) у всіх рівняннях?
Скласти формули речовин знаючи валентності:
А) В…О… (В – ІІІ)
Б) Р…О… (Р – V)
В) Fe… Cl… (Fe – III; Cl – I)
Г) Сr…O… (Сr – VI)
Д) Cl…O… (Сl – VII)
Е) Mg…P… (Р- ІІІ)
Випишіть формули оксидів.
Яка сума індексів у Оксигена у всіх оксидів.
Дайте назви оксидам.
Розмістіть формули оксидів за зростанням значень валентності елементів:
CuO, SiO2, Tl2O, OsO4, Re2O7, Bi2O3, Ta2O5
Дайте назви всім оксидам
Обчисліть масову частку розчиненої речовини, якщо:
А) у 200г розчину міститься 5г цієї речовини;
Б) 10г розчинили в 50 г розчинника
Кто знает как сделать
Основные получения металлов
Большое количество металлов находится в природе в виде соединений. Самородными металлами называются те, которые встречаются в свободном состоянии (золото, платина, ртуть, олово) . Золото добывают либо отделяя механически от примесей, либо извлекая из породы при реагентов. Остальные металлы получают с химической обработки их соединений. Руды – горные породы и минералы, имеющие в составе соединения металлов, пригодные для получения их промышленным оксиды, сульфиды и карбонаты металлов) .
получения металлов:
1) одним из главных получения металлов из руд основан на восстановлении их оксидов углем: Cu2O + C = 2Cu + CO?;
2) производят выплавку чугуна из железных руд, получение олова из оловянного камня SnO2 и восстановление других металлов из оксидов;
3) для получения металлов из сернистых руд, последние вначале переводят в сернистые соединения с обжигания в специальных печах:
Руду, представляющую собой соль угольной кислоты, можно сразу восстанавливать при угля: ZnCO3 = ZnO + CO2?.
Руды содержат в себе немало примесей (песок, известняк, глина) . Для облегчения выплавки металла смеси устраняют, добавляя разнообразные вещества (флюсы) , образующие с ними легкоплавкие соединения – шлаки. В тех случаях, когда примесей в руде много, ее обогащают путем удаления части примесей. Самый распространенный обогащения – флотация. Пример: руду, состоящую из сернистого металла и пустой породы, измельчают, заливают водой, прибавляя малополярное органическое вещество (для образования пены) и небольшое количество реагента «коллектора» , который адсорбируется поверхностью минерала. Через смесь снизу пропускают струю воздуха. В результате частицы минерала со слоем молекул «коллектора» прилипают к пузырькам воздуха, а частицы пустой породы, смоченные водой, опускаются на дно. Затем пену собирают, отжимают и получают руду с большим содержанием металла. Существует также гравитационное обогащение, основанное на различии плотности и разнице падения частиц металлов и воды. Магнитный разделение металлов по магнитным свойствам.
4) Металл можно получить путем электролиза. С его получают одни из наиболее активных металлов.
5) Промышленные получения металлов: пирометаллургический, электрохимический, гидрометаллургический.
а) хлороводороде (HCl)
б) гидроксиде натрия (NaOH)
в) оксиде углерода 2 (СО)
г) оксиде углерода 4 (СО2)
2. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
а) CO2, CaO
б) SO2, CO
в) SO2, P2O5
г) P2O5, Al2O3
3. К признакам химической реакции НЕ относится:
а) выделение теплоты
б) изменение окраски
в) образование осадка
г) изменение объёма
4. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
а) ZnO, Cl2O
б) MgO, ZnO
в) CO2, CO
г) Cl2O7, SO3
5. Взаимодействие алюминия с оксидом железа(3) относится к реакциям:
а) соединения
б) обмена
в) окислительно-восстановительным
г) нейтрализации
6. Сложным является КАЖДОЕ из двух веществ:
а) азот и озон
б) красный фосфор и серная кислота
в) соляная кислота и вода
г) вода и калиевая селитра
7. Горение сероводорода 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 является реакцией:
а) ОВР, некаталитической, экзотермической
б) ОВР, каталитической, эндотермической
в) замещения, некаталитической, эндотермической
г) обмена, некаталитической, экзотермической
8. Максимально возможную степень окисления атом серы проявляет в соединении:
а) H2S
б) H2SO4
в) K2SO3
г) SF4