Впиши недостающие формулы и добавь коэффициенты в уравнения реакций. Ca + O2 ⟶ 

+ O2 ⟶ SO2

P2O5 +H2O ⟶ H3PO4

CH4 +O2 ⟶ CO2 +H2O
p.s
vse chisla koafficent​

Даномассовая доля(углерода)=83,3%=0,833массовая доля(водорода)=16,7%=0,167относительная плотность=36СxHy-?Решение:1.Масса(CxHy)=36(плотность по водороду)*2(атомная масса водорода)=72г/моль(масса углеводорода)Масса=72г/моль2.Количество углеводорода=1 моль, молекулярная масса=72г/моль3.Находим массу углеродаm=0,833*72=60гр4.Находим массу водородаm=0,167*72=12гр5.Находим количество атомов углеродаКоличество вещества=m/Mкол-во в-ва=60г/12г.моль=5 моль6.Находим количество атомов водородакол-во в-ва= 12г/1г.моль=12 моль7.Количественные соотношенияСxHy=C5H12ответ:С5Н12

Думаю так, но не уверен

Объяснение:

2)Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Количество вещества HNO3:

v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 25.2/63 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO3 образуется 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль H2O, поэтому:

v(Zn(NO3)2) = v(H2O) = v(HNO3)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).

Масса образовавшейся соли нитрата цинка:

m(Zn(NO3)2) = v(Zn(NO3)2)*M(Zn(NO3)2) = 0.2*189 = 37.8 (г)

и масса образовавшейся воды:

m(H2O) = v(H2O)*M(H2O) = 0.2*18 = 3.6 (г).

1). 51,13 г Х г

Сu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

n = 1 моль n = 1 моль

М = 97,5 г/моль М = 98 г/моль

m = 97,5 г m = 98 г

51,13 г Cu(OH)2 - Х г H2SO4

97,5 г Cu(OH)2 - 98 г H2SO4

m(H2SO4) = 51,13 * 98 / 97,5 = 51г