Впервые этот элемент был получен в 1825 г. датским физиком Х.К. Эрстедом из природного глинозема с электрического тока. Название металла происходит от латинского слова, означающего «квасцы».Элемент сразу после его открытия привлек химиков своей красотой и легкостью. Внешне он похож на серебро, но
примерно в три раза легче железа и меди. Он обладает прекрасной пластичностью: его можно прокатать в тонкую фольгу. Благодаря легкости и прочности его широко используют в авиационной и космической промышленности. Порошок этого металла горит ослепительным пламенем, поэтому из него производят пиротехнику: бенгальские огни, салюты и фейерверки. В таблице химических элементов он находится в III группе, в 3 периоде.
О каком элементе идет речь?
в веществе всегда должна присутствовать смесь равных количеств изомеров. Так оно и происходит, когда химики получают соединения с асимметрическим атомом углерода из веществ, в которых таких атомов углерода не было. Но поразительно, что в живых организмах, как правило, такие вещества представлены только одним из двух возможных зеркальных изомеров. Существуют различные гипотезы относительно того, как из неживой материи образовались первые асимметричные молекулы , . Однако однозначного ответа на этот вопрос пока нет.
Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).