1) CrPO₄ -- ортофосфат хрома (III) CrPO₄ = Cr⁺³ + PO₄⁻³ (Fe(OH))₂MnO₄ -- манганат гидроксожелеза (II) Fe(OH))₂MnO₄⇄ 2Fe(OH)⁻ + MnO₄⁻² 2Fe(OH)⁻⇄ 2Fe⁺² + 2OH⁻ -- по этой стадии диссоциация практически не идёт Mg(HB₄O₇)₂ -- гидротетраборат магния Mg(HB₄O₇)₂ = Mg⁺² + 2HB₄O₇⁻ 2HB₄O₇⁻⇄ 2H⁺ + B₄O₇⁻² по этой стадии диссоциация практически не идёт 2) Сa₃(AlO₃)₂ -- ортоалюминат натрия, нерастворим в воде
1. на обратной стороне таблицы Менделеева записаны ионы (например: Н+,Li+ и т.д) , по данной реакции нужно определить и написать над хим.элементом где + ; 2+ ; 3+ . 2. У элементов одиночек всегда будет 0 ( например как в нашем случае Al и Cu). 3. Мы должны уровнять ионы в левой и правой частях( в нашем случае Cu^+2 - 2e-> Cu^0 ), так же и с Al. Затем находим НОК электронов ( у нас это 6) . Этот НОК делим на каждое число электрона( Cu : 6:2=3; Al : 6:3=2). Теперь полученные значения подставляем перед нужным элементом в реакции и проверяем.
CrPO₄ = Cr⁺³ + PO₄⁻³
(Fe(OH))₂MnO₄ -- манганат гидроксожелеза (II)
Fe(OH))₂MnO₄⇄ 2Fe(OH)⁻ + MnO₄⁻²
2Fe(OH)⁻⇄ 2Fe⁺² + 2OH⁻ -- по этой стадии диссоциация практически не идёт
Mg(HB₄O₇)₂ -- гидротетраборат магния
Mg(HB₄O₇)₂ = Mg⁺² + 2HB₄O₇⁻
2HB₄O₇⁻⇄ 2H⁺ + B₄O₇⁻² по этой стадии диссоциация практически не идёт
2) Сa₃(AlO₃)₂ -- ортоалюминат натрия, нерастворим в воде
(Al(OH)₂)₂SO₃ -- дигидроксосульфит алюминия
(Al(OH)₂)₂SO₃⇄ 2Al(OH)₂⁻ + SO₃⁻²
2Al(OH)₂⁻ ⇄ 2Al⁺³ + 2OH⁻ (диссоциация практически не идёт)
K₂S -- сульфид калия
K₂S = 2K⁺ + S⁻²
HNO₂ -- азотистая кислота
HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻
SiO₂ -- оксид кремния (IV) -- не диссоциирует,
KOH -- гидроксид калия
KOH= K⁺ + OH⁻
1. на обратной стороне таблицы Менделеева записаны ионы (например: Н+,Li+ и т.д) , по данной реакции нужно определить и написать над хим.элементом где + ; 2+ ; 3+ . 2. У элементов одиночек всегда будет 0 ( например как в нашем случае Al и Cu). 3. Мы должны уровнять ионы в левой и правой частях( в нашем случае Cu^+2 - 2e-> Cu^0 ), так же и с Al. Затем находим НОК электронов ( у нас это 6) . Этот НОК делим на каждое число электрона( Cu : 6:2=3; Al : 6:3=2). Теперь полученные значения подставляем перед нужным элементом в реакции и проверяем.