Возьми свинца 50 граммов, положи его в керамический огнеупорный сосуд, который поставь на пламя, дай ему расплавиться. добавь 30 граммов олова. вылей расплав в ведро с водой и льдом. это и будет таинство фиксации свинца, где полностью меняется его кристаллическая решетка. возьми этого драгоценного снадобья морозного свинца, брось его 50 граммов расплавленной меди, и все превратится в красный расплав. полученную смесь соедини с 20 граммами серы, которые превратятся в красно-желтый расплав. после 15 граммов порошка сурьмы брось в этот расплав, и из этого количества образуется снадобье желтого цвета. сюда же брось выпаренную морскую соль 10 граммов и снова получишь то же снадобье желтого. оставь все это медленно греться на тихом огне 2 недели и тогда все превратится в сплав? вопрос: что это за сплав? его характеристики?
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет
3 - Металлы получаются в
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)
К примеру как тут, так и делать
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:
K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}