Войдите, чтобы г
О)
Раздел №6
51. В реакции Fe20, +3CO -2Fe +3CO, қонстанта равновесия равна
0,5 Исходные концентрации СО и СО2 равны, соответственно,
0,2 и 0,1 моль/л. Найти равновесные концентрации CO и CO).
52.В реакции N2 + 3H2NH, в состоянии равновесия концентрации
N,, Н., NH, в моль/л равны, соответственно, 0,3, 0,9, 0,4. Рассчи-
тать константу равновесия. Как изменяется скорость прямой и
обратной реакции, если увеличить давление в 5 раз.
53. В какую сторону сместятсравновесия реакций при :
повышении температуры
повышении давления
2CO + 2H2-CH, +СО, +Q
MgCO,-MgO+CO,-Q
NH4CI,. -NH3(га) +HCVan-Q
в закрытом сосуде NHCI, CaCO.
В
1000/

CH3COH+AgO--аммиач р-р-->СH3COOH+2Ag
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)

С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?

решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p

Дано:
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.

V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.

1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF

2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
 3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.