федот228

31.01.2023 19:24 •  Химия

Вот с этого момента я не могу понять, 0,15 – 0,1 = 0,05 моль. (с2h5он) = 0,1 моль, m(с2h5он) = 0,1•46 = 4,6 г, (с2h5он) = 17,29%. (сн3сно) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%. 7. на нейтрализацию 26,6 г смеси уксусной кислоты, ацетальдегида и этанола израсходовано 44,8 г 25%-го раствора гидроксида калия. при взаимодействии такого же количества смеси с избытком металлического натрия выделилось 3,36 л газа при н.у. вычислите массовые доли веществ в данной смеси. решение с металлическим na будут реагировать уксусная кислота и этанол, а с кон – только уксусная кислота. составим уравнения реакций: сн3соон + nа = сн3сооnа + 1/2h2, (1) с2н5он + nа = с2н5ona + 1/2н2, (2) сн3соон + кон = ch3соок + нон. (3) найдем количества веществ исходных реагентов и проведем расчеты по уравнениям реакций: (koh) = 44,8•0,25/56 = 0,2 моль; (сн3соон) = 0,2 моль, m(сн3соон) = 0,2•60 = 12 г, (сн3соон) = (12/26,6)•100 = 45,11%. количество вещества водорода, выделившегося в двух реакциях: (h2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль; (h2), выделившегося в реакции (1), – 0,1 моль; (h2) в реакции (2): 0,15 – 0,1 = 0,05 моль. (с2h5он) = 0,1 моль, m(с2h5он) = 0,1•46 = 4,6 г, (с2h5он) = 17,29%. (сн3сно) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%. вот с этого момента я не могу понять, 0,15 – 0,1 = 0,05 моль. (с2h5он) = 0,1 моль, m(с2h5он) = 0,1•46 = 4,6 г, (с2h5он) = 17,29%. (сн3сно) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.