Вот перевод заданий Сколько молей газообразного водорода необходимо для реакции с 6 молями газообразного кислорода для производства воды?
2A reaction is started with equal masses of Al and oxygen gas and 0.5 mol Al2O3 is produced.Which element and how many grams remain behind?Al:27,O:16.
2Реакция начинается с равных масс Al и кислорода, и получается 0,5 моль Al2O3. Какой элемент и сколько граммов осталось позади? Al: 27, O: 16.
первую могу:
CH3-CHCl-CHOH-CH2-CH2-CH3+ CH3Cl+ 2Na->(CH3)2CH-CHOH-CH2-CH2-CH3
(CH3)2CH-CHOH-CH2-CH2-CH3+ Cl2(свет)-> CH2Cl-CH(CH3)-CHOH-CH2-CH2-CH3
CH2Cl-CH(CH3)-CHOH-CH2-CH2-CH3+ H2SO4(>150)->CH2Cl-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3
CH2Cl-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+ NaOH(водн)->CH2OH-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+NaCl
CH2OH-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+ HCl->CH2OH-CH(CH3)-CH2-CHCl-CH2-CH3
CH2OH-CH(CH3)-CH2-CHCl-CH2-CH3 + EtCl+2Na->CH2OH-CH(CH3)-CH2-CH(Et)-CH2-CH3+NaCl
а дальше не знаю, отщеплять все что только что приделал..., легче сжечь и из углерода фигачить...
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
На поверхности гранулы цинка образуются пузырьки газа - выделяется водород, гранула цинка постепенно растворяется, образуется соль - хлорид цинка.
Вывод: Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и выделением водорода (исключение азотная к-та)
2) К раствору сульфата меди добавили раствор гидроксида натрия.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Видим образование осадка синего цвета.
Вывод: Соли могут взаимодействовать со щелочами с образованием нерастворимых в воде оснований.
нагреваем осадок в растворе,
Cu(OH)2 =t= CuO + H2O
Видим, что осадок становится черного цвета - это оксид меди (II). Вывод: нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.