Восстановите левые части уравнений химических реакций. Реагентами могут
быть неорганические и органические вещества.
1) … + … + … = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
2) … + … + … = Cu2O↓ + C6H11O7Na + 2Na2SO4 + 3H2O
3) … = Cu + 2CO2 + H2O
4) … + … = 2Cu(CH3COO)2 + CO2 + 3H2O
5) … + … + … = Cu2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3 + 2Na2SO4
Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].