Восьмиклассница Маша отдыхала летом с родителями на море и привезла оттуда дом дом банку с морской водой. В сентябре в школьной лаборатории Маша провела опыт: в фарфоровую чашку налила 125 морской воды и упарила её на электрической плитке досуха. Масса полученного твёрдого остатка солей составила 2,25 г. 5.1. По результатам проведённого эксперимента вычислите массовую долю солей в образце морской воды (солёность моря). Используя данные приведённой ниже таблицы, определите на каком море отдыхала в этом году Маша.
Солёность некоторых морей Мирового океана
Mope
Балтийское
Азовское
Чёрное
Средиземное Красное
Массовая доля
солей, %
0,7
1,1
1,8
3,9
4,1
Решение:
ответ:
5.2. Какую массу твёрдого остатка солей должна была бы получить Маша при упаривании пробы морской воды массой 125 г, если бы она отдыхала на Адриатическом море, солёность которого составляет 3,6%? ответ подтвердите расчётом.
Решение:
ответ:
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.