Вопросы и :
1.представьте свойства солей в виде таблицы, используя свои примеры.
2.пользуясь таблицей, расположенной в конце учебника, составьте молекулярные уравнения реакций, используемых для определения двух катионов и двух анионов (любых на ваш выбор

U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.

Электродные потенциалы:  

E0Fe/Fe2+ = -0,44 В  

E0Cr/Cr3+ = -0,74 В  

Поскольку E0Fe/Fe2+ > E0Cr/Cr3+ в образующейся гальванопаре хром будет выполнять роль анода, покрытие - катодное.  

Коррозия во влажном воздухе:  

К: 2H2O + O2 + 4e → 4OH-  

А: Fe - 2e → Fe2+  

Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)2  

Первичный продукт коррозии - гидроксид железа(II).  

Коррозия в растворе соляной кислоты:  

К: 2H+ + 2e → H2  

А: Fe - 2e → Fe2+  

Суммарный процесс: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑  

Первичный продукт коррозии - хлорид железа(II).