Вопрос! от этого зависит мое во время одной из смен комбината из каждой тонны руды, содержащей 70 масс % минерала fe3o4(остальное не нужно) получали 490 кг чугуна с массовой долей fe 96%)остальное углерод). общие затраты углерода на весь процесс у смены составили 500 кг на каждую тонну руды : рассчитать массу углерода, истраченного на восстановление минерала в 1 тонны руды; какая доля углерода была израсходована на нагрев домменной печи до необходимой температуры (углерод окисляется до co2) реакция: fe3o4+2c=3fe+2co2

Пусть формула кристаллогидрата
ZnSO4*xH2O
х – число молекул воды в кристаллогидрате
При прокаливании произошла реакция
1,61 г1,26
ZnSO4*xH2O → ZnSO4 + xH2O↑
161х*18
Масса испарившейся при прокаливании воды равна убыли массы при прокаливании.
m(H2O) = 1,26 г
Тогда масса образовавшегося в результате прокаливания сульфата цинка.
m(ZnSO4) = m(ZnSO4*xH2O) - m(H2O) = 2,87 – 1,26 = 1,61 г
По уравнению реакции составляем пропорцию
1,61*х*18 = 161*1,26
х = 161*1,26/(1,61*18) = 7
Формула кристаллогидрата
ZnSO4*7H2O

Так как магний расположен вначале ряда напряжений, то на катоде идет процесс восстановления воды и выделяется водород. Катионы металла не восстанавливаются и остаются в растворе. Так как анод инертный (уголь), то при электролизе раствора хлорида магния, на аноде идет процесс окисления хлорид-иона (выделяется хлор); а при электролизе раствора сульфата магния, на аноде идет процесс окисления воды и выделяется кислород. Таким образом, при электролизе раствора солей хлорида и сульфата магния будут выделяться кислород, водород и хлор.

MgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻
катод (-): 2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анод (+): 2Cl⁻ - 2e = Cl₂↑
Суммарное уравнение процессов, протекающих в растворе:
MgCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂↓

MgSO₄ ⇄ Mg²⁺ + SO₄²⁻
катод (-): 2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анод (+): 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение процессов, протекающих в растворе:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑