Вопрос n0_1)выберите вещество, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю. составьте формулу его высшего оксида. в ответе номер группы периодической системы, в которой находится соответствующий элемент.:
h2(ж); i2(к); hg(к); o3(ж); ba(ж)
вопрос n0_2)
при термическом разложении 6,72 л (н.у.) аммиака на простые вещества поглотилось
13,8 кдж теплоты. определите энтальпию образования аммиака (кдж/моль).
вопрос n0_3)используя уравнения, рассчитайте значение
энтальпии образования подчеркнутого вещества (стандартные энтальпии образования
остальных участников реакций в приложении 4).:
pbs(к) +4h2o2(ж) = pbso4(к) + 4h2o(ж); ∆hp = -1212 кдж
вопрос n0_4)при растворении кристаллического гидроксида калия в воде температура
повысилась на
7 °с. при этом получено 500 г раствора. принимая энтальпию растворения
гидроксида калия равной –58,5 кдж/моль, рассчитайте массу растворенной соли.
вопрос n0_5) при образовании 1 моль bcl3(ж) из кристаллического бора и газообразного хлора
выделяется 426,4 кдж теплоты. рассчитайте энтальпию образования bcl3(г)
(кдж/моль), если энтальпия испарения этого вещества составляет 25,1 кдж/моль.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Дано:V(H2O) = 200 мл
ω = 10%
Найти:m(Na) = ?
1) Введем переменную x:пусть n(Na) = х (моль), тогда по уравнению реакции образовалось: n(NaOH) = х (моль); n(H2) = 0,5х (моль)
m(Na )= M*n = 23x (г)
m(NaOH) = M*n = 40x (г)
m(H2) = M*n = 0,5*2= x (г)
2) Теперь найдем массу раствора NaOH:m(р-ра)(NaOH) = V(H2O) + m(Na) - m(H2)↑ = 200+23x-x
3) Найдем x через формулу ω:ω(NaOH) = m(NaOH) / m (p-pa) ⇒ (10%)=0,1
0,1 = 40x / (200+23x-х)
х = 0,5 (моль)
4) Находим массу Na:
m(Na) = n*M = 0,5*23 = 11,5 (г)
ответ: 11,5 г