вопрос: 1. Напишите электронную конфигурацию хлора, тип соединения, кристаллическую решетку *
2. 2. Напишите 4 параметра изменения свойств галогенов по группам и периодам.
3. Напишите уравнение реакции взаимодействия галогенов с 3 разными металлами и укажите степень окисления. *
4. В каких металлах концентрированная азотная кислота инертна? *
5. Каковы аллотропные превращения фосфора, какие виды фосфора очень токсичны и как их получают? *
6. Сколько оксида кремния можно получить из 156 г кислоты, содержащей 20%? *
7. Составьте уравнение реакции и укажите степень окисления серы S - SO2 - SO3 - H2SO4 - CaSO4 *.
8. Напишите виды удобрений, их использование. *
0.3 + 1.2 = 1.5 моль хлора и
0.2 + 1.2 = 1.4 моль монооксида углерода.
2. Здесь нужно посмотреть, что такое константа диссоциации:
К = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH], где в квадратных скобках приведены равновесные концентрации. Теперь нужно принять две вещи:
- концентрация диссоциированной уксусной кислоты пренебрежимо мала, поэтому можно считать, что в одном литре раствора содержится 0.25 моль недиссоциированной кислоты, т. е. [CH3COOH] = 0.25
- концентрация ионов водорода равна концентрации анионов, т. е. [H+][CH3COO-] = [H+]^2
А теперь считаем:
K = [H+]^2/0.25 или [H+] = SQRT(0.25 * K)
pH = -lg(SQRT(0.25 * K))=2.67
5,6:22,4 = О,25 моль.
n(XY) = 0?25 vjkm/ 23 23
N(XY) электронов в 1 моль содержится 15,05х10 : 0,25 = 60,2х10 .
По таблице Д.И.Менделеева легко определяем состав газа.
С - карбон - 6 электронов
Н(4) гидроген - 4 электрона. 23
В одной молекуле 10 электронов. В 1 моль газа содержит 6,02х10х10 электронов. искомый газ СН4