Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi. электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
Бутадиен получают по реакции Лебедева пропусканием этилового спирта через катализатор: 2CH3CH2OH → CH2=CH—CH=CH2 + 2H2O + H2 Из уравнения реакции видно, что из 2 моль этилового спирта может быть получен 1 моль бутадиена. Рассчитаем моляные массы с учетом количества вещества и составим пропорцию: X г 162 г 2CH3CH2OH → CH2=CH—CH=CH2 + 2H2O + H2 М 46 г/моль 54 г/моль m 92 г 54 г Откуда выразим и рассчитаем х = 162*2*46/54 = 276 г. Так как плотность известна, рассчитаем объем этилового спирта = 276 г/0,8 г/мл = 345 мл. Получили теоретически рассчитанный объем этилового спирта, по которому зная выход продукта можно рассчитать практический объем этилового спирта: 345/0,75 = 460 мл. ответ объем (практический этилового спирта) равен 460 мл.
Другой решения: Реакция получения бутадиена из этанола: 2C2H5OH (t, cat) = H2 + 2H2O + CH2=CH-CH=CH2 (бутадиен-1,3) Количество бутадиена: n(C4H6) = m/M=162 г/54 г/моль = 3 моль По уравнению - спирта нужно вдвое больше, т. е. 6 моль Масса спирта: m(C2H6O)=n*M= 6 моль*46 г/моль = 276 г Объём спирта: V=m/p= 276 г/0,8 г/мл = 345 мл Объем практический (так как втупает в реакцию лишь 75%): Vпр=345*100/75= 460 мл
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия
термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi.
электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний
глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды
гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
2CH3CH2OH → CH2=CH—CH=CH2 + 2H2O + H2
Из уравнения реакции видно, что из 2 моль этилового спирта может быть получен 1 моль бутадиена. Рассчитаем моляные массы с учетом количества вещества и составим пропорцию:
X г 162 г
2CH3CH2OH → CH2=CH—CH=CH2 + 2H2O + H2
М 46 г/моль 54 г/моль
m 92 г 54 г
Откуда выразим и рассчитаем х = 162*2*46/54 = 276 г. Так как плотность известна, рассчитаем объем этилового спирта = 276 г/0,8 г/мл = 345 мл. Получили теоретически рассчитанный объем этилового спирта, по которому зная выход продукта можно рассчитать практический объем этилового спирта: 345/0,75 = 460 мл. ответ объем (практический этилового спирта) равен 460 мл.
Другой решения:
Реакция получения бутадиена из этанола:
2C2H5OH (t, cat) = H2 + 2H2O + CH2=CH-CH=CH2 (бутадиен-1,3)
Количество бутадиена: n(C4H6) = m/M=162 г/54 г/моль = 3 моль
По уравнению - спирта нужно вдвое больше, т. е. 6 моль
Масса спирта: m(C2H6O)=n*M= 6 моль*46 г/моль = 276 г
Объём спирта: V=m/p= 276 г/0,8 г/мл = 345 мл
Объем практический (так как втупает в реакцию лишь 75%):
Vпр=345*100/75= 460 мл