Вообще не понимаю

1. формула вещ-ва, образованного ковалентной полярной связью:
1.nacl 2.co2 3.al 4.p4
2. вещ-во, между молекулами которого не образуется водородная связь:
1. этиловый спирт 2.этан 3.уксусная кислота 4.аммиак
3. связь в соединении брома с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3s23p5:
1. ковалентная неполярная 2. ковалентная полярная 3.ионная 4.металлическая
4. наиболее прочная связь в молекуле:
1.хлора 2.кислорода 3.азота 4.водорода
5.верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии?
а. вещ-ва с молекулярными кристаллическими решетками могут быть как простыми, так и сложными веществами.
б. для вещ-в, имеющих атомную кристаллическую решетку, характерны низкие температуры плавления.
1.верно только а 2. верно только б 3. верны оба суждения 4.оба суждения неверны
6.вещ-во, имеющее молекулярную кристаллическую решетку:
1.кальций 2.хлорид калия 3.кремний 4.этанол
7. длина связи увеличивается в рядах вещ-в, формулы которых:
1.sicl4 -> sibr4 -> sif4
2.h2se -> h2o -> h2s
3.sif4 -> sicl4 -> sibr4
4.so2 -> seo -> teo2
5.hf -> hcl -> hbr
6.teo2 -> seo2 -> so2
8)установите соответствие между формулой частицы и числом общих электронных пар в ней.
формула частицы:
a.nh4+
б.h2se
в.ccl4
г.co
число общих электронных пар
1. одна
2. две
3. три
4. четыре

СаСО3 → СаО + СО2↑ (р.1)

CO2 + NaOH(разб.) → NaHCО3 (р.2) или

СО2 + 2NaOH(конц.) → Na2CO3 + H2O (р.3)

По р.1: n(CO2)= n(СаСО3)

n(СаСО3) = m/M = 40 / 100 = 0,4 моль ⇒ n(CO2)=0,4 моль

n(NaOH) = m/M = m(р-ра) ∙ ω / М

m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω

m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра)

⇒ n(NaOH) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) ∙ ω / M(NaOH) = 350 ∙ 1,076 ∙ 0,07 / 40 = 0,66 моль

7% р-р это почти 2М, но все-таки недостаточно конц., поэтому начнем с р.2

По р.2 n(NaOH)= n(СО2) = n(NaHCО3) ⇒ для реакции с 0,4 моль СО2 требуются 0,4 моль NaOH, весь СО2 прореагирует, 0,66 – 0,4 = 0,26 моль NaOH останутся в избытке, и образуются 0,4 моль NaHCО3.

В рез. реакции в полученном растворе будут:

m(NaOH, изб.) = n(NaOH, изб.) ∙ М(NaOH, изб.) = 0,26 ∙ 40 = 10,4 г

m(NaHCО3) = n(NaHCО3) ∙ М(NaHCО3) = 0,4 ∙ 84 = 33,6 г

Вода в реакции не участвовала, поэтому масса растворителя не изменилась:

m(воды) = m(р-ра) - m(NaOH)

m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) = 350 ∙ 1,076 = 376,6 г

m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω = 376,6 ∙ 0,07 = 26,4 г

⇒ m(воды) = 376,6 - 26,4 = 350,2 г

Массовые доли (ω, %) веществ в полученном растворе:

ω%(в-ва) = m(в-ва) ∙ 100 / m(получ. р-ра)

m(получ. р-ра) = m(воды) + m(NaHCО3) + m(NaOH, изб.)

m(получ. р-ра)= 350,2 + 33,6 + 10,4 = 394,2 г

ω%(NaHCО3) = 33,6 ∙ 100 / 394,2 = 8,52%

ω%(NaOH) = 10,4 ∙ 100 / 394,2 = 2,64%

из 140г. азота можно получить 170г. аммиака

Объяснение:

Дано:

m(N₂)=140г.

m(NH₃)-?

1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:

M(N₂)=28г./моль

n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль

2.Запишем уравнение реакции:

N₂+3H₂=2NH₃

по уравнению реакции:

n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль

3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:

M(NH₃)=17г./моль

m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.

4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака