ДЛЯ ТОГО чтобы решать химические уравнения необходимо знать образования реакция соединения. это когда два элемента ( которые могу взаимодействовать друг с другом) просто соединяются. например K+O_2= K2O. ( коэффициенты раставляються могу т так же двумя либо это электронный баланс либо простое уравнивание. Если ты уравниваешь то начинаешь с метелов . затем неметаллов, потом кислотные остатки, новодород и проверяешь по кислороду. Если все коэфициенты расставленны верно то и до реакции и после реакции коэфиициенты у кислорода будут равны реакции это реакция замещения ( в твоем случаи это она) . реакцикй замешения называется та реакция в которой активный метал вытесняет не активный ( активность и не активность металов определяется по теблице Бикетова " ативность металлов" чаще всего печатающаяся на форзатце учебников после таблицы растворимости) например реакция разложения ( реакцией разложение когда под воздействием теплоты идет разложение сложных веществ на более простые ) например FE(OH)3= при температуре =FEO+ H2O. . и это реакция обменя когда в солях, желочах идет обмен составными частями. РЕАКЦИЯ ВОЗМОЖНА ЛИШЬ ТОГДА , КОГДА В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ, ВЫПАДАЕТ ОСАДОК, ИЛИ ОБРАЗУЕТСЯ МАЛОДИСОЦИИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВО ВОДА. ТАКИХ РЕАКЦИЙ ОЧЕНЬ МНОГО ПРОСТО ПОСМОТРИ ИХ В УЧЕБНИКЕ
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
ДЛЯ ТОГО чтобы решать химические уравнения необходимо знать образования реакция соединения. это когда два элемента ( которые могу взаимодействовать друг с другом) просто соединяются. например K+O_2= K2O. ( коэффициенты раставляються могу т так же двумя либо это электронный баланс либо простое уравнивание. Если ты уравниваешь то начинаешь с метелов . затем неметаллов, потом кислотные остатки, новодород и проверяешь по кислороду. Если все коэфициенты расставленны верно то и до реакции и после реакции коэфиициенты у кислорода будут равны реакции это реакция замещения ( в твоем случаи это она) . реакцикй замешения называется та реакция в которой активный метал вытесняет не активный ( активность и не активность металов определяется по теблице Бикетова " ативность металлов" чаще всего печатающаяся на форзатце учебников после таблицы растворимости) например реакция разложения ( реакцией разложение когда под воздействием теплоты идет разложение сложных веществ на более простые ) например FE(OH)3= при температуре =FEO+ H2O. . и это реакция обменя когда в солях, желочах идет обмен составными частями. РЕАКЦИЯ ВОЗМОЖНА ЛИШЬ ТОГДА , КОГДА В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ, ВЫПАДАЕТ ОСАДОК, ИЛИ ОБРАЗУЕТСЯ МАЛОДИСОЦИИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВО ВОДА. ТАКИХ РЕАКЦИЙ ОЧЕНЬ МНОГО ПРОСТО ПОСМОТРИ ИХ В УЧЕБНИКЕ