Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава мен. выход продукта равен 30%. при разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид меон, к
которому прилили избыток раствора серной кислоты. раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. какой металл был взят? какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора? ответ: калий; сульфат
калия массой 652,5 г.
2Me+H2=2MeH
n(H2)=280:22,4=12,5моль;n(MeH)=25моль; 25моль-100%
xмоль-30%
7,5 7,5 x=7,5моль
MeH+HOH=MeOH+H2
7,5 3,75
2MeOH+H2SO4=Me2SO4+2H2O; фиолет.цвет пламени-это калий
m(K2SO4)=3,75*174=652,5гр.