Во к контрольной работы за курс общей и неорганической химии
Вариант 1
1. Одноосновная бескислородная кислота
а) H2S б) H2CO3 в) HF г) HNO3
2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении BaCl2 + H2SO4=
а) 11 б) 10 в) 7 г) 9
3. Коэффициенты перед AlCl3 и NH4Cl в уравнении реакции NH4NO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + NH4Cl соответственно равны…
а) 1 и 2 б) 1 и 3 в) 3 и 1 г) 2 и 1
4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду
а) Sc, Mo, W б) Ta, Ca, Mn в) As, Br, Cr г) Sb, Co, Ge
5. Металлические свойства убывают в ряду
а) Ge, Sn, Pb б) Sr, Y, Mo в) Tc, Nb, Sr г) K, Rb, Cs
6. Самый активный неметалл
а) At б) F в) B г) Si
7. Максимальная валентность атома Se равна
а) 2 б) 4 в) 8 г) 6
8. Относительная молекулярная масса K2S
а) 71 б) 110 в) 112 г) 74
9. Электронное строение атома калия соответствует выражению
а) 1S22S22P63S23P64S1 б) 1S22S22P63S23P63d1
в) 1S22S22P63S23P6 г) 1S22S22P63S23P64S2
10. Количество элементов в 5 периоде
а) 18 б) 32 в) 8 г) 24
11. Максимальное число электронов на р-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
12. Число нейтронов в атоме цинка равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
13. В периоде слева направо уменьшается
а) число уровней б) число валентных электронов
в) радиус атома г) активность неметаллов
14. Степень окисления атома хлора в соединении Ca(ClO2)2 равна
а ) -4 б) -3 в) +4 г) +3
15. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию
а) FeCO3 + 2NaOH б) Fe(NO3)2 + 2NaOH в) FeSiO3 + LiOH
г) FeCl2 + Cu(OH)2 д) FeS+ 2KOH
16. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ в системе…
а)2SO2 + O2 2SO3 +Q
б) CH4 + H2O CO + 3H2 - Q
в) CO + 2H2 CH3OH + Q
г) 4HCl + O22H2O + Cl2 + Q
17. (Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует HNO3
а) HCL б) Mg в) P2O5 г) Fe2O3
18. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать кислоты:
а) MgCl2 б) Al(OH)3 в) H3PO4 г) HF д) NaOH е) CO2
Часть В
19. Соотнести виды химической связи и формулу вещества
1) ковалентная полярная
2) ионная
а) NaCl б) HCl в) Mg(OH)2 г) Cl2 д) NO2
ответ оформите в виде таблицы:
1
2
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p) = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2,
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃) = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) = 69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%