Во Газ выделяется при взаимодействии растворов:
Варианты ответов
· сульфата калия и азотной кислотой
· хлороводородной кислоты и гидроксида калия
· серной кислоты и сульфита калия
· карбоната натрия и гидроксида бария
Во Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
Варианты ответов
· КОН(р-р) и Н3РО4(р-р)
· НСl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р)
· Са(ОН)2(р-р) и СО2
· HNО3(р-р) и СuО
Во Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?
Варианты ответов
· ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
· H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
· NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
· H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Во Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
Варианты ответов
· АlСl3 и NaOH
· K2СО3 и Ва(ОН)2
· Н3РО4 и KОН
· MgBr2 и Na3PO4
Во Осадок выпадет при взаимодействии растворов:
Варианты ответов
· Н3РO4 и КОН
· Na2SO3 и H2SO4
· FeCl3 и Ва(ОН)2
· Cu(NO3)2 и MgSO4
Во Сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
Варианты ответов
· Fe(NO3)3 и КОН
· FeSO4 и LiOH
· Na2S и Fe(NO)3
· Ва(ОН)2 и FeCl3
Во Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между:
Варианты ответов
· гидроксидом натрия и хлоридом калия
· нитратом натрия и хлоридом серебра
· хлоридом меди (II) и нитратом натрия
· сульфатом натрия и хлоридом бария
Во При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок.
Формула неизвестной соли:
Варианты ответов
· ВаСl2
· FeSO4
· CuSO4
· AgNO3
Во С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и
Варианты ответов
· CrCl2
· Zn(OH)2
· H2SO4
· P2O5
Во С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и
Варианты ответов
· Ва(ОН)2
· Na2SO4
· CaCO3
· MgO
Во К реакциям ионного обмена относятся реакции...
Варианты ответов
· нейтрализации
· разложения
· замещения
· соединения
Во Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ соответствует взаимодействие:
Варианты ответов
· меди с раствором хлорида цинка
· гидроксида меди (II) с цинком
· раствора хлорида меди (II) с цинком
· оксида меди (I) с цинком
Во К реакциям нейтрализации относятся реакции между:
Варианты ответов
· солью и щелочью
· солью и кислотой
· щелочью и кислотой
Во Раствор хлорида меди(II) не реагирует с
Варианты ответов
· Na2CO3
· Na2SO4
· Na2S
· NaOH
Во Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии
Варианты ответов
· HCl + Ca(OH)2
· CuSO4 + Ba(OH)2
· Na2CO3 + Ba(OH)2
· K2CO3 + CaCl2
1. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
KClO4 (s) → 2 O2 (g) + KCl (s)
2Mg + O2 = 2MgO - это был первый
Второй.
2 KClO3 (aq) → 3 O2 (g) + 2 KCl (aq)
2H2 + O2 = 2H2O
Mg + H2O = MgO + H2
2. легкое задание довольно, найти массу одной молекулы можно поделив молярную на число авогадро, обозначим за X молярную.
x:6.02*10^23 = 5.33*10^-23; x = 5.33*10^-23 * 6.02*10^23; x = 32(округлил)
Это Сульфур - S. Простое вещество Сера.
3. CoWO4 - формула соли.
1 кристаллогидрат - W(H2O) = 44.82%, W(CoWO4) = 100 - 44.82 = 55.18%.
Кхм, если округлить то будет что взаимодействуют как 6:4.
6CoWO4 • 4H2O.
2 кристаллогидрат - W(H2O) = 10.4%, W(CoWO4) = 100 - 10.4 = 89.6%.
9:1; 9CoWO4 • H2O.
4. Так-с. Обозначим процент соли как x, тогда:
m(соли) = 4x, m(соли) (в 2.5р меньше) = 4x / 2.5 = 1.6x
1.6x принимаем за 4x по правилу креста и будет.
типа 1.6 * 4 = 6.4 kg, 6.4 - 4 = 2.4 kg не знаю точно, очень сложно)
5. Не знаю)
Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.
Факторы влияющие на скорость химической реакции:
1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа).
2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции)
3) площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами).
5)катализатор
Объяснение: