Во : 1.0)
4. Для эта¬но¬ла верны сле¬ду¬ю¬щие утвер¬жде¬ния:
1. в со¬став мо¬ле¬ку¬лы вхо¬дит один атом уг¬ле¬ро¬да
2. атомы уг¬ле¬ро¬да в мо¬ле¬ку¬ле со¬еди¬не¬ны двой¬ной свя¬зью
3. яв¬ля¬ет¬ся жид¬ко¬стью (н. у.), хо¬ро¬шо рас¬тво¬ри¬мой в воде
4. всту¬па¬ет в ре¬ак¬цию с ак¬тив¬ны¬ми ме¬тал¬ла¬ми
5. сго¬ра¬ет с об¬ра¬зо¬ва¬ни¬ем угар¬но¬го газа и во¬до¬ро¬да
Во : 1.0)
5. Для ме¬ти¬ло¬во¬го спир¬та верны сле¬ду¬ю¬щие утвер¬жде¬ния:
1. яв¬ля¬ет¬ся га¬зо¬об¬раз¬ным ве¬ще¬ством (н. у.)
2. в мо¬ле¬ку¬ле име¬ет¬ся гид¬рок¬силь¬ная груп¬па
3. ядо¬вит
4. плохо рас¬тво¬рим в воде
5. всту¬па¬ет в ре¬ак¬цию с се¬реб¬ром
Во : 1.0)
6. Эта¬нол ха¬рак¬те¬ри¬зу¬ет¬ся
1. спо¬соб¬но¬стью к ре¬ак¬ции по¬ли¬ме¬ри¬за¬ции
2. при¬сут¬стви¬ем в мо¬ле¬ку¬ле груп¬пы ато¬мов -ОН
3. спо¬соб¬но¬стью к ре¬ак¬ции с гид¬рок¬си¬дом меди (II)
4. на¬ли¬чи¬ем двой¬ной связи между ато¬ма¬ми уг¬ле¬ро¬да и кис¬ло¬ро¬да
5. ре¬ак¬ци¬я¬ми с ак¬тив¬ны¬ми ме¬тал¬ла¬ми
ответ:Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).
Қышқылдардың диссоциациясы:
HCl→H++Cl-
HNO3→H++NO3-
Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.
Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.
H2SO4→H++HSO4-
HSO4-→H++SO42-
H2SO4→2H++SO42-
Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.
Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.
HSO4-→H++SO42-
(-1 =+1+(-2))
Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.
Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании
растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
В данном случае при смешивании растворов образование осадка
хлорида серебра происходит практически мгновенно.
В то же время существует ряд реакций, требующих значительного
времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное
превращение исходных веществ в продукты. Примеры:
- коррозия металлов
4Fe + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3
- брожение глюкозы
ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2
При протекании химической реакции с течением времени изменяются
количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ
будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость
химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество
продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением
времени.
Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из
разделов физической химии.
Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических
реакций.
Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.
Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,
вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу
времени в единице объема системы.
Число моль вещества в единице объема системы называется молярной
концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской
буквой с и имеет размерность моль/дм3
(часто используют моль/л):
n
c
V
где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;
V – объем реакционной смеси, дм3
.
Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто
называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,
например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl
составляет 1 моль/дм3