1) Водный раствор KCl.KCl - соль,образованная сильным основанием и сильной кислотой,следовательно,она не подвергается гидролизу, а значит среда раствора нейтральная (pH=7).Лакмус в нейтральной среде дает фиолетовый цвет.Водный раствор KCl будет окрашен в фиолетовый цвет. 2) Водный раствор NiCl2.NiCl2 - соль,образованная слабым основанием и сильной кислотой.Значит соль NiCl2 будет подвергаться гидролизу по катиону.Гидролиз: NiCl2 + HOH ---> Ni(OH)Cl + HCl Ni(2+) + 2Cl(-) + H(+) + OH(-) --> NiOH(+) + 2Cl(-) + Н(+) В результате гидролиза образуется ион H(+),который будет давать кислую среду (pH <7).Лакмус в кислой среде дает красный цвет.Значит раствор NiCl2 будет окрашен в красный цвет.
2) Водный раствор NiCl2.NiCl2 - соль,образованная слабым основанием и сильной кислотой.Значит соль NiCl2 будет подвергаться гидролизу по катиону.Гидролиз:
NiCl2 + HOH ---> Ni(OH)Cl + HCl
Ni(2+) + 2Cl(-) + H(+) + OH(-) --> NiOH(+) + 2Cl(-) + Н(+)
В результате гидролиза образуется ион H(+),который будет давать кислую среду (pH <7).Лакмус в кислой среде дает красный цвет.Значит раствор NiCl2 будет окрашен в красный цвет.
Na° - 1e = Na⁺ |1|2| - восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e = H₂° |2|1| - окислитель, восстанавливается
2)S°+2H₂S⁺⁶O₄->3S⁺⁴O₂+2H₂O
S° - 4e = S⁺⁴ |4|1| - восстановитель, окисляется
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ |2|2|- окислитель, восстанавливается
3)Mn⁺⁴O₂+4HCl⁻->Mn⁺²Cl₂+Cl₂°+2H₂O
Mn⁺⁴ + 2e = Mn⁺² |2|1| - окислитель, восстанавливается
2Cl⁻ - 2e = Cl₂ |2|1| - восстановитель, окисляется
4)Cu°+2H₂S⁺⁶O₄->Cu⁺²SO₄+S⁺⁴O₂+2H₂O
Cu° - 2e = Cu⁺² |2|1| - восстановитель, окисляется
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ |2|1| - окислитель, восстанавливается
5)Cl₂°+2KOH->KCl⁻+KCl⁺O+H2O
Cl° - 1e = Cl⁺ |1| - восстановитель, окисляется
Cl° + 1e = Cl⁻ |1| - окислитель, восстанавливается