Вкажіть назву вуглеводню, масова частка Гідрогену у якому становить 15,79%. Відносна густина парів цього вуглеводню за повітрям становить 3,93. нонан гептан октан декан
Равновесную концентрацию воды можно считать постоянной, поскольку она заведомо намного выше концентрации любого из реагентов. Рассчитаем ее, исходя из 1 литра воды, который содержит 1000 г воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль.
Cm(H₂O) = (1000 г / 18 г/моль) / 1 л = 55,56 моль/л.
Произведение концентрации воды и константы равновесия также постоянно, обозначим его как константу гидролиза Кг:
[OH⁻] [HOCl]
Kг = K [H₂O] = [OCl⁻]
Выразим [OH⁻] через [H⁺] с ионного произведения воды Kw = [H⁺] [OH⁻]: [OH⁻] = Kw / [H⁺]
Kw [HOCl]
Кг =
[H⁺] [OCl⁻]
Диссоциация слабой кислоты (в нашем случае хлорноватистой HClO) характеризуется константой диссоциации Ka:
[H⁺][OCl⁻] Kа = = 2,95*10⁻⁸ [HOCl]
Тогда выражение для константы гидролиза примет вид:
Кг = Kw / Ка,
Кг = 10⁻¹⁴ / 2,95*10⁻⁸ = 3,39*10⁻⁶
Найдем степень гидролиза (доля соли, подвергшаяся гидролизу).
Рассмотрим еще раз уравнение гидролиза и определим концентрации всех ионов. Пусть исходная концентрация соли С, а степень гидролиза h. Тогда Ch – это концентрация той части аниона OCl⁻, которая подверглась гидролизу и образовала Ch моль/л слабой кислоты HOCl и Ch моль/л гидроксильных ионов OH⁻, а (С-Ch) – концентрация аниона, не подвергшегося гидролизу:
OCl⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + HOCl
С – Ch Ch Ch
Подставляем эти значения в выражение для константы гидролиза:
[OH⁻] [HOCl] Ch*Ch
Kг = = = Ch² / (1-h)
[OCl⁻] C - Ch
При малой степени гидролиза (h<<1) разность (1- h) можно приравнять к единице: 1- h = 1.
Смотрим в таблицу растворимости: у кобальта(Co) степень окисления +2 рассмотрим углекислый газ(CO2)-у кислорода всегда степень окисления -2(ставишь над ним -2),а чтобы найти степень окисления углерода,нам нужно посчитать отрицательный заряд(у нас 2 кислорода со степенью окисления -2,следовательно, всего отрицательных зарядов будет -2*2=-4),а в любом соединении количество отрицательных зарядов равно количеству положительных зарядов и в сумме дают ноль,значит,степень окисления углерода будет +4. С(+4)O2(-2) теперь рассмотрим CuO-у кислорода опять -2,а у меди +2(по таблице растворимости). Сu(+2)O(-2)
Молекулярное уравнение образования
HOCl + NaOH ⇄ NaOCl + H₂O
Полное ионное уравнение образования
HOCl + Na⁺ + OH⁻ ⇄ Na⁺ + OCl⁻ + H₂O
Краткое ионное уравнение образования
HOCl + OH⁻ ⇄ OCl⁻ + H₂O
Молекулярное уравнение гидролиза
NaOCl + H₂O ⇄ NaOH + HOCl
Полное ионное уравнение гидролиза
Na⁺ + OCl⁻ + H₂O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + HOCl
Краткое ионное уравнение гидролиза
OCl⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + HOCl
Константа равновесия для последней реакции:
[OH⁻] [HOCl]
K = , или
[OCl⁻] [H₂O]
[OH⁻] [HOCl]
K [H₂O] =
[OCl⁻]
Равновесную концентрацию воды можно считать постоянной, поскольку она заведомо намного выше концентрации любого из реагентов. Рассчитаем ее, исходя из 1 литра воды, который содержит 1000 г воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль.
Cm(H₂O) = (1000 г / 18 г/моль) / 1 л = 55,56 моль/л.
Произведение концентрации воды и константы равновесия также постоянно, обозначим его как константу гидролиза Кг:
[OH⁻] [HOCl]
Kг = K [H₂O] =
[OCl⁻]
Выразим [OH⁻] через [H⁺] с ионного произведения воды Kw = [H⁺] [OH⁻]: [OH⁻] = Kw / [H⁺]
Kw [HOCl]
Кг =
[H⁺] [OCl⁻]
Диссоциация слабой кислоты (в нашем случае хлорноватистой HClO) характеризуется константой диссоциации Ka:
[H⁺][OCl⁻]
Kа = = 2,95*10⁻⁸
[HOCl]
Тогда выражение для константы гидролиза примет вид:
Кг = Kw / Ка,
Кг = 10⁻¹⁴ / 2,95*10⁻⁸ = 3,39*10⁻⁶
Найдем степень гидролиза (доля соли, подвергшаяся гидролизу).
Рассмотрим еще раз уравнение гидролиза и определим концентрации всех ионов. Пусть исходная концентрация соли С, а степень гидролиза h. Тогда Ch – это концентрация той части аниона OCl⁻, которая подверглась гидролизу и образовала Ch моль/л слабой кислоты HOCl и Ch моль/л гидроксильных ионов OH⁻, а (С-Ch) – концентрация аниона, не подвергшегося гидролизу:
OCl⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + HOCl
С – Ch Ch Ch
Подставляем эти значения в выражение для константы гидролиза:
[OH⁻] [HOCl] Ch*Ch
Kг = = = Ch² / (1-h)
[OCl⁻] C - Ch
При малой степени гидролиза (h<<1) разность (1- h) можно приравнять к единице: 1- h = 1.
Тогда
Кг = Ch²
h = √(Кг / С) = √(3,39*10⁻⁶/0,01) = 0,0184
Находим pH раствора.
Из ионного произведения воды [H⁺] = Kw / [OH⁻]
А поскольку [OH⁻] = Ch, получаем:
[H⁺] = Kw / [OH⁻] = Kw / (Ch) = 10⁻¹⁴ / (0.01 * 0,0184) = 5,43*10⁻¹¹
pH = - lg [H⁺] = -lg 5,43*10⁻¹¹ = -(-10.26) = 10.26 = 10,3
pH > 7, среда щелочная
Или, используя соотношение pH + pOH = 14:
Поскольку [OH⁻] = Ch, pOH = - lg [OH⁻] = -lg (Ch) = - lg (0.01 * 0,0184) =
= - lg(0.000184) = -(-3.74) = 3.74 = 3.7
pH = 14 – pOH = 14 – 3.7 = 10.3
pH = 10.3
у кобальта(Co) степень окисления +2
рассмотрим углекислый газ(CO2)-у кислорода всегда степень окисления -2(ставишь над ним -2),а чтобы найти степень окисления углерода,нам нужно посчитать отрицательный заряд(у нас 2 кислорода со степенью окисления -2,следовательно, всего отрицательных зарядов будет -2*2=-4),а в любом соединении количество отрицательных зарядов равно количеству положительных зарядов и в сумме дают ноль,значит,степень окисления углерода будет +4. С(+4)O2(-2)
теперь рассмотрим CuO-у кислорода опять -2,а у меди +2(по таблице растворимости). Сu(+2)O(-2)