1) Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO₄, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO₄·H₂O. 2) Основание — химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения. В узком смысле под основаниями понимают осно́вные гидроксиды — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH−[2]. 3) Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу { {-OH}. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. 4) Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д 5) Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса). 6) Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
2) Основание — химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения. В узком смысле под основаниями понимают осно́вные гидроксиды — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH−[2].
3) Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу { {-OH}. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.
4) Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д
5) Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).
6) Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
А) Дано :
m(Ca) =8г
Найти :
m(CaO) -?
2Ca+O2=2CaO
n(Ca) =m/M=8г:40г/моль=0,2моль
M(Ca) =40г/моль
n(Ca) =n(CaO) =0,2моль
m(CaO) =n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г
M(CaO) =40+16=56г/моль
Б). Дано:
m(MgO) =12г
Найти:
m(Mg)-?
V(O2)-?
2Mg+O2=2MgO
n(MgO)=m/M=12г:40г/моль=0,3моль
M(MgO)=24+16=40г/моль
n(MgO)=n(Mg)=0,3моль
m(Mg)=n*M=0,3моль*24г/моль=7,2г
M(Mg)=24г/моль
n(MgO)=n(O2)=0,3*1/2=0,15моль
V(O2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л
В). Дано:
m(CaCO3) =85г
Найти:
m(CaO)-?
n(CaO)-?
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3) =m/M=85г:100г/моль=0,85моль
M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=0,85моль
m(CaO)=n*M=0,85моль*56г/моль=47,6г
M(CaO)=40+16=56г/моль