Вкакой р-ции объемное соотношение (н.у) реагирующих веществ равно 1: 3
а) 2so2+o2=2so3
b)2al+3s=al2s3
c)3mg+n2=mg3n2
d)n2+3h2=2nh3
e)c6h6+3h2=c6h12

1) Fe2O3 +6 HCI =2FeCl3 +3 Н2О

2)2 NO + O2=2NO2

3) N2 + O2 =2NO

4) CaCO3 =CaO + CO2

5) Аl203+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H20

6) H2 + CI2=2HCI

7) 4Li + O2=2Li2O

8) Fe2O3 + 2Al=Al2O3 +2 Fe

9) CuO + 2HCI = CuCl2 + H2O

10) 2NH3 =N2 +3 H2

11) Fe2O3 + 3H2=2Fe +3 Н2О

12) Zn + 2HCI =ZnCl2 + H2

13. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4+3 Н2О

14. ZnO +2 HCI = ZnCl2 + H2O

15. 2Cu(NO3)2 =2CuO+3O2+4NO

16. 3KOH +AlCl3 =3KCl+ Al(OH)3

17) 3Mg+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

Объяснение:

реакции обмена: 1, 5, 9, 13, 14, 16.

реакции замещения: 8, 11, 12, 17.

реакции соединения : 2, 3, 6, 7.

реакции разложения: 4, 10, 15.

Объяснение:

1) А) S(+6),  S(+4),  S(+6),  S(+4),  S(-2), S(0),  S(-2)

  Б) Mn(+7),  Mn(+2), Mn(+4), Mn(+7), Mn(0), Mn(+2)

2) Al(0) -3e = Al(+3)   восстановитель (окисление)

S(0) +2e = S(-2)  окислитель  ( восстановление)

S(+6) +2e = S(+4)  окислитель (восстановление)

H2(0) -2e = 2H(+)   восстановитель (окисление)

3) 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

Mn(+7) +5e = Mn(+2)     2     в-ие

ок-ль

N(+3) -2e =  N(+5)         5     ок-ие

в-ль

6HNO3 + S = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O

N(+5) +1e = N(+4)   6    в-ие

ок-ль

S(0) -6e = S(+6)      1    ок-ие

в-ль