Вкаких реакциях
окислителем и восстановителем являются
атомы одного и того же элемента,
имеющие разные степени окисления?
1) fes2 + o2 -;
2) h2so4 + h2s -;
3) cah2 + h2o ;
4) nн4 + hno3 -;
5) hno3
а) 1, 2, 3, 4
в) 1, 2, 3, 5
c) 2, 3, 4
d) 1, 2, 4, 5
е) 1, 2, 5

можете объяснить что тут делать надо, вопрос не понял​

CaCO3 - является нерастворимой в воде солью. Карбонат кальция образован слабой угольной кислотой и в нашем случае, прилив уксусной кислоты мы наблюдаем образование новой, растворимой соли - ацетата кальция. Это говорит о том, что уксуная кислота сильнее угольной. Также в ходе данной реакции образуется вода и углекислый газ - продукты скорого распада угольной кислоты.

Напишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️

Сокращенная ионная форма:

CaCO3 + 2H(+) -> Ca(2+) + H2O + CO2⬆️

Находим количество СО2: n(CO2)=V/Vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль. Количество углерода в веществе - тоже 0,15 моль.  

Находим количество воды: n(H2O)=m/M=5,4 г/18 г/моль= 0,3 моль. Количество водорода n(H)=0,6 моль.  

Масса углерода: m(C)=n*M=0,15 моль*12 г/моль=1,8 г  

Масса водорода: m(H)=n*M= 0,6 моль*1 г/моль = 0,6 г.  

Поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород. Масса кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г  

Количество кислорода: n(O)=m/M= 2,4 г/16 г/моль = 0,15 моль  

Итого: n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.  

Это метиловый эфир, СН3ОН, его молярная масса - 32 г/моль.  

По условию задачи, по плотности паров вещества можно найти его молярную массу:  

М (в-ва) = D(H2)*M(H2) = 16*2 г/моль = 32 г/моль, что совпадает с найденным нами значением