1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.
2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.
3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.
4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.
Объяснение:
1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.
2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.
3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.
4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.
Соли — сложные вещества, образованные катионами металлов и анионами кислотных остатков.
получения солей:
1. взаимодействие металла с неметаллом, например:2Na + Cl2 = 2NaCl
2. вз-ие металла с кислотами-оксилителями и кислотами-неокислителями:H2SO4+Me=MeSO4+H20
3.основного оксида с кислотой:СuO+2HCL=CuCL2+H20
4.основания с кислотным оксидом(при условии что основание растворимо в воде):SO2+2NaOH=Na2So3+H20
5.основания с кислотой:Ca(OH)+H2S03=CaSo3+H2O
6. соли с кислотой:MgOHCL+HCL=MgCL+H2O
>С растворов:
#раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4
#растворов двух солей:(PbNo3)2+2NaCl=PbCl2+2NaN03