Визначте масу осаду, який утворюється при взаємодії 208г розчину з масовою часткою барій хлориду 0,2 з розчином натрій сульфату, який містить 42,6г солі.
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
Дано:
m(NaOH) = 4 гр
m(H₂O) = 1 л = 1000 гр
ρ(р-ра NaOH) = 1,2 гр/см³ = 1200 гр/л
-----------------------------------------------------------
Найти:
1) Для начала мы найдем массу раствора NaOH:
m(р-ра NaOH) = m(NaOH) + m(H₂O) = 4 гр + 1000 гр = 1004 гр
2) Далее находим объем раствора NaOH:
V(р-ра NaOH) = m(р-ра NaOH)/ρ(р-ра NaOH) = 1004 гр/1200 гр/л ≈ 0,8367 л ≈ 0,84 л
3) Потом мы находим количества вещества у NaOH:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4 гр/40 гр/моль = 0,1 моль
4) Потом мы находим молярную концентрацию раствора NaOH:
ответ:
= 0,12 моль/л
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll