Na в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:
n(NaOH) = n(Na) = 0,22 моль
m(CuSO4) = m(p-pa)*W(CuSO4) = 60*0,08 = 4,8 г
n(CuSO4) = 4,8/160 = 0,03 моль.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
NaOH на реакцию с сульфатом меди нужно в два раза больше сульфата. Значит сульфат в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,03 моль.
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03*98 = 2,94 г
в растворе остался NaOH (n = 0,22 - 0,06 = 0,16 моль) и Na2SO4 ( n = 0,03 моль). Cu(OH)2 - это осадок.
2Н2О + 2Na = 2NaOH + H2
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 5/23 = 0,22 моль.
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O = 25/18 = 1,39 моль.
Na в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:
n(NaOH) = n(Na) = 0,22 моль
m(CuSO4) = m(p-pa)*W(CuSO4) = 60*0,08 = 4,8 г
n(CuSO4) = 4,8/160 = 0,03 моль.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
NaOH на реакцию с сульфатом меди нужно в два раза больше сульфата. Значит сульфат в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,03 моль.
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03*98 = 2,94 г
в растворе остался NaOH (n = 0,22 - 0,06 = 0,16 моль) и Na2SO4 ( n = 0,03 моль). Cu(OH)2 - это осадок.
m(p-pa) = 25 + 5 + 60 - 2,94 = 87,06 г.
m(NaOH) = 0,16*40 = 6,4 г
m(Na2SO4) = 0,03*142 = 4,26 г
W(NaOH) = 6,4/87,06 = 0,07 или 7%
W(Na2SO4) = 4,26/87,06 =0,05 или 5%
m(p-paKOH) = V(p-pa)*p = 35*1,2 = 42 г.
m(KOH) = m(p-pa)*W(KOH) = 42*0,2 = 8,4 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15 моль
НСООН + КОН = НСООК + Н2О
СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
Обозначим количество НСООН х, а количество СН3СООН у.
m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = у*46 моль
m(СH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = х*60 моль
Составим систему уравнений:
х + у = 0,15
60х + 46у = 7,6
Решим систему: х = 0,05 моль, у = 0,1 моль
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,05*60 = 3 г.
W(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(смеси) = 3/7,6 = 0,395 или 39,5%.