Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій тільки відновником, а в якій Виявляти окисні і відновні властивості: я

ответ: Mr-относительная молекулярная масса вещества

             Ar-относительная атомная масса атома

Mr(H₂SO₃)=2Ar(H)+Ar(S)+3Ar(O)=2x1+32+3x16=2+32+48=82

ω(O)=3Ar(O)÷Mr(H₂SO₃)=48÷82=0,585

ω%(O)=ω(O)×100%=0,585×100%=58,5%

Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3x16=1+14+48=63

ω(O)=3Ar(O)÷Mr(HNO₃)=48÷63=0,762

ω%(O)=ω(O)×100%=0,762×100%=76,2%

Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3x1+31+4x16=3+31+64=98

ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₃PO₄)=64÷98=0,653

ω%(O)=ω(O)×100%=0,653×100%=65,3%

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40

ω(O)=Ar(O)÷Mr(NaOH)=16÷40=0,4

ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%

M(AI₂O₃)=2Ar(AI)+3Ar(O)=2x27+3x16=54+48=102

ω(O)=Ar(O)÷M(AI₂O₃)=48÷102=0,47

ω%(O)=ω(O)×100%=0,47×100%=47%

7,66 л.

Объяснение:

PH3 + 8HNO3 ---> H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

Пусть прореагировали х моль фосфина.

Тогда из 200*0,75/63 = 2,78 моль азотной кислоты, содержавшейся в растворе, останется (2,78 - 8х)*63 = 175,14 - 504 х граммов.

Масса раствора (34х + 200) граммов уменьшится на массу выделившегося оксида азота 46*8х = 368х граммов и окончательно составит 34х + 200 - 368х = 200 - 334х граммов.

Тогда, по условию задачи, массовая доля кислоты равна 0,03, и значит:

175,14 - 504 х  = 0,03*(200 - 334х), откуда х = 0,342 моль.

Таким образом, через раствор следует пропустить 0,342*22,4 = 7,66 литра.