Визначити масу солі яка утворюється при взаємодії хлоридної кислоти масовою часткою НСІ 10%​

Объяснение:

К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Запишем  уравнение  реакции

                0,045 моль  0,045 моль

     BaBr2  + K2SO4  =  BaSO4↓ +  2KBr

m(p-pa K2SO4) = 180 г.  Масса  осадка BaSO4  равна  10,54 г

Молярная  масса BaSO4  =  233,4 г/моль.  Вычислим  количество  вещества   сульфата  бария   n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль

Молярная  масса  сульфата  калия  174 г/моль.

Тогда  масса  сульфата  калия  в растворе  174 г/моль × 0,045 моль =

7,83 г

Теперь,  зная  массу  раствора  (по условию  задачи)  и массу  растворенного  вещества  найдем  массовую  долю  сульфата калия в исходном  растворе: ω (K2SO4)  =  7,83 г  :  180 г =0,0435  или 4,35%

Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Задача №2

25% - это 0,25 в долях единицы, а 15% - 0,15

Обозначим  массу добавленной воды через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,25*Х = 0,15*1000

0,25Х = 150

Х = 600

ответ: 600 г

Задача №3

Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  40 граммов.

Составляем уравнение:

0,15*110 = х*(110 + 40)

16,5 = 150Х

Х = 0,11 ( или 11%)

ответ: 11%