1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.
HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -
NH4NO3 ⇆ NH4+ + NO3 -
K2SO4 ⇆ 2K+ + SO4 2-
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 -
Особняком надо рассматривать соединение NH4OH. Большинство химиков считает это вещество не как гидроксид аммония, а как
гидрат аммиака и формулу его записывают NH3 · H2O, но в некоторых школьных учебниках его называют гидроксидом аммония и приписывают ему диссоциацию NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:
H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O
H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) = BaCO3↓ + 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ
KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.
3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?
Вычислим массу исходного раствора соли:
500 см3 ×1,25 г/см3 = 625 г
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
625 г × 0,20 = 125 г соли
После добавления 50 г соли увеличилась как масса соли в растворе так и масса самого раствора
Масса соли 125 г + 50 г = 175 г; масса раствора 625 г + 50 г = 675 г
Вычислим массовую долю соли во вновь полученном растворе ω = 175 г : 675 г = 0,259 или 25,9%
4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
Объяснение:
1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.
HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -
NH4NO3 ⇆ NH4+ + NO3 -
K2SO4 ⇆ 2K+ + SO4 2-
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 -
Особняком надо рассматривать соединение NH4OH. Большинство химиков считает это вещество не как гидроксид аммония, а как
гидрат аммиака и формулу его записывают NH3 · H2O, но в некоторых школьных учебниках его называют гидроксидом аммония и приписывают ему диссоциацию NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:
H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O
H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) = BaCO3↓ + 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода
Ca(OH)2 + 2HCl → СaCl2 + 2 H2O
Сa2+ + 2OH(-) + 2H+ +2Cl(-) = Ca2+ + +2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H+ = 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода
KHCO3 + HCl → КСl + CO2↑ + H2O
K+ + HCO3(-) + H+ + Cl(-) = K+ + Cl(-) + CO2↑ + H2O
HCO3(-) + H+ = CO2↑ + H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ
KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.
3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?
Вычислим массу исходного раствора соли:
500 см3 ×1,25 г/см3 = 625 г
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
625 г × 0,20 = 125 г соли
После добавления 50 г соли увеличилась как масса соли в растворе так и масса самого раствора
Масса соли 125 г + 50 г = 175 г; масса раствора 625 г + 50 г = 675 г
Вычислим массовую долю соли во вновь полученном растворе ω = 175 г : 675 г = 0,259 или 25,9%
4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
10NH3 +6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║5
Mn(+7) + 5e=Mn(+2) восстановление, KMnO4 -окислитель
Відповідь:
1. Как называются реагенты в реакции, катализируемой ферментам
3. Какие фенольные соединения обуславливают окраску клеточного сока от красного до фиолетового
4. Наука, изучающая химический состав, структуру и свойства природных соединений, а также обмен веществ и энергию в живом организме
6. Вещества, увеличивающие активность, избирательность или устойчивость катализатора
7. Белковая часть молекул ферментов, состоящая из аминокислот
8. Один из главных факторов, определяющих формирование мясной продуктивности
9. Как называется участок активного центра молекулы фермента, на котором происходит сорбция молекулы субстрата
10. Как называется наука о ферментах
12. Соединения белков с нуклеиновыми кислотами
13. Как по другому называется аллостерический центр фермента
14. Незаменимая жирная кислота
15. Фермент печени
16. Класс ферментов, катализирующий окислительно-восстановительные реакции
17. Класс ферментов, ускоряющий реакции переноса атомных групп и молекулярных остатков
18. Серосодержащая аминокислота
19. Полисахарид, продукт термической обработки крахмала
20. Класс ферментов, ускоряющий реакции синтеза, сопряженные с распадом молекул-донаторов энергии.